对于有气体参加的反应，压强又将如何影响化学反应速率呢？

________________________．

有人称找到了超过平衡转化率的方法．对这种说法你怎么看？

27℃时，已知反应①N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)，K＝3.84×10^－31；反应　②2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，K＝3.10×10²⁵ mol^－1·L．判断这两个反应进行的程度．

在标准状况下，下列各组内的反应的ΔH是否相同？

(1)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　N₂(g)＋H₂(g)NH₃(g)

(2)H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)　H₂(g)＋Br₂(l)2HBr(g)

室温下冰自动融化为液态水，而温度低于0℃时，又能结为冰．试用所学知识解释这一现象．

有同学从下面反应：

(1)NH₄HCO₃(s)＋CH₃COOH(aq)CO₂(g)＋CH₃COONH₄(aq)＋H₂O(l)

ΔS＝184.055 J·mol^－1·K^－1

(2)2H₂O₂(aq)2H₂O(l)＋O₂(g)　ΔS＝467.4 J·mol^－1·K^－1

受到启发：生成物的分子数比反应物多，该反应的熵值为正值，是自发进行的方向．该同学提出的结论正确吗？试说明理由．

为什么大多数放热的化学反应都能自发地进行？

北京市最近规定，进京汽车尾气排放必须符合国家标准．汽车尾气(含烃类、CO、SO₂与NO等有毒气体)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上，装一个催化转换器(用PtPd合金作催化剂)，使CO和NO反应，生成参与大气生态循环的无毒气体，并使汽油充分燃烧，同时使SO₂转化．

(1)写出NO和CO通过催化转换器发生反应的化学方程式：________．

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度．其原因是________．

(3)控制城市空气污染源的方法有________

a．植树造林

b．开发氢能源

c．倡导使用燃氢汽车

d．控制汽车进城

e．使用无铅汽油

(1)用过量的锌粉与浓硫酸反应，某同学认为除了生成SO₂外，还有氢气产生，理由是________．

(2)用过量的铜片与0.2 mol浓硫酸共热足够长的时间，甲同学认为产生SO₂少于0.1 mol，而乙同学认为产生SO₂为0.1 mol，你支持________(填“甲”或“乙”)，其理由是________．

用高岭土(主要成分是Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O，并含有少量的CaO、Fe₂O₃)研制新型净水剂(铝的化合物)，其实验步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融．冷却后，用水浸取熔块，过滤，弃去残渣．滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液．溶液即为净水剂．

(1)写出熔融时的主要成分与纯碱反应的化学方程式(Al₂O₃与纯碱反应和SiO₂与纯碱的反应相似)：________，________．

(2)最后沉淀物是________，生成该沉淀的离子方程式是________．

(3)实验中常用的有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样时，应选用________坩埚．