铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：

(1)黄铁矿(FeS₂)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为

3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，有3 molFeS₂参加反应，转移________mol电子．

(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是________．

(3)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是________．

(4)钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向．

地沟油是质量极差、极不卫生，很多毒害成分严重超标的非食用油．为了鉴别地沟油，天津农业科学院张强教授写了《地沟油识别与检测方法研究现状》，根据地沟油在产生和回收过程的变化，做了如下鉴别分析，请同学们解答相应问题．

(1)地沟油的水分、比重、折射率、氧化值均不符合食用油标准．请举出检测地沟油中水分检测方法：________．

(2)在地沟油回收及加工过程中因受到污染，或接触金属器皿后引入重金属，因此，重金属有可能成为地沟油特征化学成分．请根据选修四教材内容写出检验和除去Pb²⁺的离子方程式：________．

(3)对精炼后地沟油进行检测，发现大量C₉～C₁₄烷烃(说明该地沟油已被矿物油污染或不法分子掺兑)，并检测到油脂氧化变质二级物质——己醛．请写出己醛与新制氢氧化铜或银氨溶液反应的化学方程式：________．

(4)动物油脂普遍含有相对较高胆固醇，而植物油一般不含或含有极少胆固醇，因此可通过检测胆固醇含量判定植物油是否含有动物油．已知胆固醇的结构如图所示，则胆固醇的分子式为：________．

(5)油脂属非导电物质，电导率极低．地沟油中残渣微粒，含有一定量盐，还有酸败产生的化合物也会使电导率提高．请说出影响溶液导电能力的三个因素：________．

(6)针对餐具洗涤剂表面活性剂十二烷基苯磺酸钠混在地沟油里，而食用油不含这种人工合成化学物质，请写出十二烷基苯磺酸钠的结构简式(烷基写成——C₁₀H_n形式)，苯环上有两个取代基且在对位：________．地沟油成分复杂，各种检测都有一定的局限性，特别是含量大小直接影响检测的准确性，要真正成为一个规范检测项目，还需要同学们努力学好化学，认真探索，保证我们的饮食健康．

二甲醚(CH₃OCH₃)具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”．一步法合成二甲醚是以合成气(CO/H₂)为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：

①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；ΔH₁＝90.7 kJ·mol^－1

②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)；ΔH₂＝23.5 kJ·mol^－1

③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH₃＝41.2 kJ·mol^－1

(1)–步法合成二甲醚的总反应可表示为3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)，该反应的AH＝________．平衡常数表达式为________．

(2)另一种合成二甲醚的方法称为“二步法”，该工艺为让反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生，而“一步法”的反应③的发生提高了CH₃OCH₃的产率，原因是________．

(3)由CO₂加氢直接合成二甲醚可以消除过度CO₂排放对环境的影响．当在合成反应器中加入碳氢比[n(CO₂)/n(H₂)]为1∶3的混合气体，在二定条件下反应得到二甲醚和水蒸气，实现了CO₂的减排目的．该反应的反应方程式为________；判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中下列不能作为达到化学平衡状态的依据是________

A．容器的密度不变

B．容器内压强保持不变

C．平均摩尔质量保持不变

D．单位时间内消耗2 mol　CO₂，同时消耗1 mol二甲醚

(4)以二甲醚为燃料的燃料电池工作原理如图所示：则正极为________(填A极或B极)，写出A电极反应式________

(1)某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₃^2－、S0₄^2－、NO₃^－和NO₂^－等．为确定其组成，分别进行下列4组实验，其中能确认样品中不含SO₃^2－的实验操作是________(填下列实验操作序号)；根据实验结果，你认为是否含有NO₂^－？________(填“含有”、“不含有”)，其原因是________；

A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：

B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；

C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：

D．取试样，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．

(2)某溶液含两种相同物质的量的溶质，且溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，其中c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)则这两种溶质的化学式分别是________．

(3)已知25℃时Ksp(RX)＝1.8×10^－10，Ksp(RY)＝1.8×10^－16，Ksp(R₂Z)＝1.8×10^－12，则难溶盐RX、RY和R₂Z的饱和溶液中，R⁺浓度由大到小的顺序是________．

A、B、C、D、E、F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

请回答下列问题：

(1)写出A与E形成的化合物的电子式________．

(2)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是________．

(3)F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是________(用离子方程式表示)；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是________．

(4)化合物M是一种元素C的＋6含氧酸钾盐，常用作净水剂与消毒剂．由元素C稳定的氢氧化物与次氯酸钾、氢氧化钾溶液反应制取化合物M，则制备M的离子反应方程式是________．