运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．

(1)合成氨反应反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；，使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)．

(2)O₂(g)＝O⁺₂(g)＋e^－　ΔH₁＝＋1175.7 kJ·mol^－1

PtF₆(g)＋e^－1PtF₆^－(g)　ΔH₂＝－771.1 kJ·mol^－1

O₂⁺PtF₆^－(s)＝O₂⁺(g)＋PtF₆^－　ΔH₃＝＋482.2 kJ·mol^－1

则反应O₂(g)＋PtF₆(g)＝O₂⁺PtF₆^－(s)的ΔH＝________ kJ·mol^－1．

(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^－1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________．已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sP[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20．

(4)在25℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄^*)＝c(Cl^－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝________．

依据题目要求回答下列问题．

(1)常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的下列六种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是________．

②浓度均为0.01 mol·L^－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________(填编号)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填编号)

A．HCN

B．HClO

C．C₆H₅OH

D．CH₃COOH

E．H₂CO₃

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________(填编号)

A．CH₃COOH＋Na₂CO₃NaHCO₃＋CH₃COONa

B．CH₃COOH＋NaCNCH₃COONa＋HCN

C．CO₂＋H₂O＋NaClONaHCO₃＋HClO

D．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONaNa₂CO₃＋2C₆H₅OH

④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为________．

(2)已知常温下Cu(OH)₂的K_sp＝2×10^－20．又知常温下某CuSO₄溶液里c(Cu²⁺)＝0.02 mol·L^－1，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，则应调整溶液pH大于________．

(3)已知可逆反应FeO(s)＋CO₂(g)Fe(s)＋CO(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

①写出该反应平衡常数的表达式为________．

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度________(选填“增大”“减小”或“不变”)；当，1 mol混合气体的质量为________g．

有机物A()是一种治疗心血管和高血压的药物，可由化合物B()通过以下线路合成：

(1)F的分子式为________．A的核磁共振氢谱图(¹H核磁共振谱图)中会出现________个峰．

(2)由C生成D的反应类型为________．E的结构间式为________．

(3)有机物G是B的同分异构体，G的结构具有以下特征：①属于芳香族化合物；②苯环上只有两个取代基，其中一个是氯原子；③可以发生银镜反应．则G的结构可能有________种．

(4)已知一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基．试写出由B的一种同分异构体制备H()的合成线路图．

合成流程图示例如下：

工业废水中常含有一定量的Cr₂O^2－₇和CrO^2－₄，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．

方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：

3+

其中第①步存在平衡：2CrO＋2H⁺Cr₂O＋H₂O

(1)若向含CeO^2－₄的溶液中加入H⁺，则溶液颜色将由________色变成________色．

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________．

a．Cr₂O^2－₇和CrO^2－₄的浓度比为1∶2

b．v(Cr₂O^2－₇)正＝2v(CrO^2－₄)逆

c．溶液的离子总数不变

(3)写出第②步的离子方程式：________．

(4)第②步中，还原0.5 mol　Cr₂O^2－₇离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O．

(5)第③步生成的Cr(OH)₂在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)＋3OH^－(aq)．常温下，Cr(OH)₃的溶液积K_SP＝10^－32，将溶液pOH调整到3，Cr³⁺是否可认为沉淀完全________(填“是”或“否”)

方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr₂O^2－₇的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀．

(6)用Fe做电极的作用________．

(7)电解后的沉淀中有________．

卤代烃与金属钠作用，可增加碳链制备高级烃，反应如下：2RX＋2NaR－R＋2NaX．试以苯、乙炔、Br₂、HBr、Na为主要原料制取，写出合成过程中涉及的化学方程式．(提示：HC≡CH与HX在一定催化剂作用下可停留在卤代烯的阶段)

甲、乙两位同学同时先做铁和硫粉反应生成硫化亚铁的实验，再将硫化亚铁与足量的稀硫酸反应生成硫化氢气体，甲取5.6克铁粉与3.0克硫粉混合，而乙取5.6克铁粉与4克硫粉混合，分别放在石棉网上用烧红了的玻璃棒引发，在空气中等反应停止冷却后，各取石棉网上的固体与足量的稀硫酸反应并收集气体，你认为最终哪位同学收集的气体多？为什么？