侯德榜制碱法是先把NH₃通入饱和食盐水中而成氨盐混合溶液，再通入CO₂发生碳酸化反应，生成NaHCO₃沉淀和含大量NH₄Cl及其他成分的母液，经过滤、洗涤、煅烧NaHCO₃得纯碱，并设法使母液中NH₄Cl结晶出来得化肥．

根据以上叙述回答下列问题：

(1)制碱的主要反应是________，此复分解反应温度应控制在30℃左右才能顺利进行，这是因为在此温度下________的缘故．

(2)在母液中除含有大量NH₄Cl和一部分NaHCO₃外，还含有________成分．

(3)如饱和食盐水中含NH₃为10 mol，在通入CO₂时为防止较多的(NH₄)₂CO₃生成，通入的CO₂的量至少接近________mol．理论上计算，当氨的物质的量与CO₂的物质的量比值在________范围内会生成NH₄HCO₃和(NH₄)₂CO₃两种盐类，不利于NaHCO₃生成，所以要通入过量CO₂．

(4)在分离母液中的NH₄Cl时，为防止NaHCO₃与NH₄Cl同时结晶出来，采取通入少量NH₃使NaHCO₃转变为Na₂CO₃的办法，其反应的化学方程式为________．

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验．通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．

请回答：

(1)第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是________．

(2)请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃．

(3)第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成．为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？________．请简要说明两点理由：①________；②________．

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

(1)若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式．

用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是________．

(2)Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂应怎样除去？写出实验步骤．

(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：________

过滤时：________

蒸发时：________

实验室可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华．下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如图(Ⅰ)和(Ⅱ)所示．

试回答：

(1)B中反应的化学方程式为：________；

(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：________．

(3)D中反应的化学方程式为：________．

(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是：________．

(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是：________，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：________．

某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560 g，锥形瓶和水的质量为190.720 g)，利用如图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

(1)写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式________．

(2)计算过氧化钠的质量分数时，必需的数据是________；不必作第6次读数的原

因是________．

(3)测定上述样品(1.560 g)中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是________．

②需直接测定的物理量是________．

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要________、________

(固定、夹持仪器除外)．

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果________(填偏大、偏小或不变)．

我国饮用水质量必须符合下列标准：

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：

(1)源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、Cl^－等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应．写出其中一个离子方程式：________．

(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程________(填写编号)．

①只是物理过程　②只是化学过程　③是物理和化学过程

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成________沉淀．

(3)通入二氧化碳的目的是________和________．

(4)气体A的作用是________．这种作用是基于气体A和水反应的产物具有________性．

(5)下列物质中，________可以作为气体A的代用品．(填写编号)

①Ca(ClO)₂　　②NH₃(液)　　③K₂FeO₄　　④SO₂

某待测溶液中可能含Fe²⁺，Fe³⁺，Al³⁺，Ag⁺，Ba²⁺，Ca²⁺，NH₄⁺等离子，进行了如图所示的实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的)，根据实验结果，回答以下问题．

(1)判定待测溶液中有无Ba²⁺和Ca²⁺，并写出理由，答：________．

(2)沉淀D的化学式为________．

(3)写出溶液D生成沉淀E的反应离子方程式________．

某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体．(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程式是________．

(2)装置E中的现象是________．

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：________．

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

滤液FeCl₃溶液FeCl₃·6H₂O晶体

①步骤Ⅰ中通入Cl₂的作用是________．

②步骤Ⅱ从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：________．

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)________．

“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应？”这个问题实验室里可通过以下实验加以说明：

①按图装置，在干燥的试管C中装入Na₂O₂后，在通入CO₂之前，应事先用弹簧夹(K₁、K₂)夹持好，其目的为________．

②试管A内的试剂X应是________时，打开弹簧夹K₁、K₂，加热试管C约几分钟后，将带火星的小木条插入试管B的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧，且试管C内淡黄色粉末未发生变化．则所得的化学结论是________．

③试管A内试剂为CO₂饱和水溶液时，其他操作同②，通过________的现象可以证明Na₂O₂与潮湿的CO₂能反应且放出O₂．

④CO₂和Na₂O₂反应机理也可用示踪原子分析加以证明．请完成下列反应：Na₂O₂＋C¹⁸O₂＋H₂¹⁸O________．

硫酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气，用如图所示装置测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系．实验测得数据和有关结果如下：①准确称得无水硫酸铜4.8 g；②测出量筒中水的体积，折算成标准状况下气体的体积224 mL；③干燥管在实验后质量增加2.56 g；④实验结束后装置B中的NaHSO₃溶液变为Na₂SO₄溶液(不含其他溶质)，试回答：

(1)装置B的作用是________，写出化学方程式________．

(2)装置C的作用是________．

(3)装置E和F的作用是________．

(4)实验数据测出后，首先应计算出的物质是________，物质的量为________，据此计算出SO₂为________mol，SO₃为________mol．

(5)硫酸铜受热分解反应的化学方程式为________．