如图所示为Fe(OH)₂制备实验的改进装置，使用该装置将能在较长时间内观察到白色絮状沉淀．

(1)如何操作该装置才能得到Fe(OH)₂沉淀？

答：________．

(2)为何能在较长时间内观察到Fe(OH)₂白色沉淀？

答：________．

使用中学常备实验器材设计一个实验，证实Ba(OH)₂和H₂SO₄在溶液中的反应是离子反应，要求写出有关的实验原理、过程、现象．

(1)实验原理________．

(2)实验过程________．

(3)实验现象________．

如何除去下列物质中含有的少量杂质？

(1)Na₂CO₃中混有NaHCO₃

(2)NaHCO₃溶液中混有Na₂CO₃

(3)Na₂CO₃中混有Na₂O₂

(4)NaCl溶液中混有NaHCO₃

(5)CO₂中混有HCl

(6)NaOH溶液中混有Na₂CO₃

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

(1)若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式．

_______________________________

用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O时，能得到无水MgCl₂，写出得无水MgCl₂的化学方程式．

_______________________________

(2)Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂应怎样除去？写出实验步骤．

_______________________________

(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的．

溶解时：________．

过滤时：________．

蒸发时：________．

(1)取一支大试管，分别加入10 mL蒸馏水和10 mL煤油，然后投入一黄豆粒大小的金属钠，试推测能观察到的实验现象．________

(2)在实验室里，有一块浸在煤油里的钠块．要取用金属钠进行上述实验，取用的操作方法是________．

如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B中盛饱和食盐水，C中盛浓硫酸；D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

(1)反应前A中分液漏斗中装什么药品________，烧瓶中装什么药品________．

(2)通过B是为了除去________；通过C是为了除去________．

(3)写出A、D、F中发生的化学方程式，属于氧化还原反应的，标明电子转移方向和数目．

_____________________________

实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华．下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如图(Ⅰ)和图(Ⅱ)所示．试回答：

(1)B中反应的化学方程式为________．

(2)D中反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是________．

(3)D中反应的化学方程式为________．

(4)装置(1)的主要缺点是________．

(5)装置(2)的主要缺点是________，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是________．

实验室用下图所示仪器和试剂制备纯净的无水氯化铜．

(1)如果所制气体的流向是从左到右，上述各仪器装置正确的连接顺序是(填写装置序号)________，其中②与④装置相连时，玻璃管接口应是________接________．(用装置中字母表示)

(2)装置②的作用是________．

装置④的作用是________．

装置⑥中的反应方程式为________．

(3)实验开始时，应先检验装置的________，检验的方法是________．

(4)实验结束时，应先熄灭________处的酒精灯．

(5)充分反应后，装置①的玻璃管中的剩余物呈________色；冷却后将其溶于水，所得饱和溶液呈________色．

在实验室中用MnO₂和浓盐酸反应制取纯净干燥的氯气时，用浓H₂SO₄干燥氯气，用饱和食盐水吸收Cl₂中的氯化氢气体，Cl₂在饱和食盐水中的溶解度很小．用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl₂，以防止污染空气．下图是某学生设计的实验装置图：

上述装置中有哪些错误？请分别指出．(有几处填几处)

(1)________

(2)________

(3)________

(4)________

(5)________

实验室配制500 mL　0.2 mol·L^－1的FeSO₄溶液，实验操作步骤有：①在天平上称量一定量的绿矾(FeSO₄·7H₂O)，放入烧杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加水至刻度1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度；④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗液转入容量瓶，并摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．填写下列空白：

(1)称量绿矾的总质量是________．

(2)操作步骤的正确顺序为________．

(3)本实验用到的基本仪器有________．

(4)若没有进行④步操作，会使结果________．

(5)在进行②操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理，才能达到实验目的？