限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀硝酸、CH₃COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)₂粉末、CH₃COONH₄晶体和蒸馏水．根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡．这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化．由此可分别选用上述试剂，设计两个实验方案证明CH₃COOH是弱酸，请简述实验方法及现象．

(1)应用根据①的实验方法及现象________．

(2)应用根据②的实验方法及现象________．

一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－、HCO₃^－、SO₄^2－，现做以下实验：

(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色．

(2)取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀．

(3)将(2)中的沉淀过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．

(4)另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕色沉淀生成，且沉淀量不减少．

溶液中肯定存在的离子有：________；

溶液中肯定不存在的离子有：________；

溶液中还不能确定是否存在的离子有：________．

已知SnCl₄、SiCl₄、AlCl₃、PCl₃等氯化物在潮湿的空气中都有白雾生成．为清楚地观察磷在氯气中燃烧，达到PCl₃和PCl₅分步生成的目的，可预先把干燥的氯气贮存在100 mL的注射器内，再把火柴头大小的红磷置于玻璃燃烧匙上烘干后组成如图所示的装置．操作时打开弹簧夹，缓缓推动注射器的针塞，待磷燃烧出现白雾时，立即关闭弹簧夹，停止推入氯气，片刻后，可见到试管内白雾凝成无色液滴附着在试管内壁．然后再打开弹簧夹，继续推入Cl₂就可看到管壁上液滴逐渐消失，管内出现白烟．最后白烟凝结成白色固体附着在试管内壁上．试回答：

(1)该实验选择玻璃燃烧匙，不选其他金属燃烧匙的原因是________．

(2)该实验的关键是使用的氯气和红磷必须干燥．请用必要的文字和化学方程式说明其原因________．

(3)第二次推入氯气时发生的反应是________ (用化学方程式表示)，故第一次推入氯气要缓缓进行的原因是________．

化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10 mL蒸馏水的锥形瓶中小心滴加8滴～10滴SOCl₂，可观察到剧烈的水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出．

(1)根据上述实验，写出SOCl₂和水反应的化学方程式________．

(2)Al　Cl₃溶液蒸干灼烧得不到无水Al　Cl₃，而用SOCl₂与Al　Cl₃·H₂O　混合共热，可得到无水Al　Cl₃，其原因是___________________．

某学生用0.1 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤大致分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2～3 cm

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________．

(2)上述B步骤操作的目的是________．

(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________．

(4)判断到达滴定终点的实验现象是________．

(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是________．

下图是用0.1 mol/L　NaOH溶液中和某浓度H₂SO₄溶液时，溶液的pH值变化的曲线．依此求：

(1)H₂SO₄溶液的物质的量浓度为________．

(2)滴定到b点，溶液的总体积约为________mL．