合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．向2 L密闭容器中通入2 mol气体N₂和6 mol气体H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；已知：反应2 min达到平衡，此时N₂的浓度减少了2/3．

回答下列问题：

(1)反应2 min内，用NH₃表示该反应的速率是________；

(2)反应平衡时，N₂的转化率为________；

(3)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时NH₃浓度为1.1 mol/L，则该反应的ΔH________0；(填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)．

①20 MPa～50 MPa

②500℃的高温

③铁触媒作催化剂

④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中

(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________；

实验室配制有0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液，根据电离平衡和水解知识，回答下列有关问题：

(1)写出H₂CO₃的电离方程式为________；

(2)Na₂CO₃溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)________；

(3)在该溶液中，c(Na⁺)、c(CO₃^2－)、c(H⁺)、c(HCO₃^－)、c(OH^－)的大小关系为________；

(4)根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝________；

(5)根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：

c(Na⁺)＝________．

甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大；其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数和是甲、丙原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子．

(1)过量的乙与丁组成的一种化合物通入紫色石蕊试液中的现象是________．写出均含甲、乙、丙、丁四种元素的两种化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式________．

(2)甲与乙组成的化合物与乙和丙组成的化合物反应能产生乙单质，写出该反应的化学方程式________．

(3)用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的________极；B极的电极反应式是：________．

(4)将丁与乙元素以原子个数1∶2组成的化合物6.4 g与80 mL　2 mol/L的NaOH溶液恰好反应，则所生成溶质总质量为________g．

某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：

(1)源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、Cl^－等，加入CaO后生成Ca(OH)₂，进而发生若干个复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式________．

(2)加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是________(填写下列各项的序号)

①只有物理过程，无化学过程

②只有化学过程，无物理过程

③既有化学过程又有物理过程

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是________．

(3)通入二氧化碳的目的是________和________．

(4)通入黄绿色气体A的作用是________．

(5)下列物质中，________可以作为气体A的代替品．(填写下列各项的序号)

①ClO₂

②浓氨水

③SO₂

④浓硫酸

某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg²⁺、AlO₂^－与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0.1 mol　HCl、0.1 mol　MgCl₂、1.0 mol　AlCl₃的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1 L．测得部分实验数据如下表：

试回答：

(1)若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH＝9，请用所给的实验数据判断，有否Mg(OH)₂沉淀出现________(填“能”或“否”)，由此你得到的初步结论是________．

(2)若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH＝10，请写出反应各阶段所发生反应的离子方程式________，________，________，________，那么，所加入的NaOH溶液中溶质的的物质的量为________．

用50 mL　0.50 mol·L^－1盐酸与50 mL　0.55 mol·L^－1　NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热．

(1)在该实验中，量取50 mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器是________；

(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是________；

(3)某同学实验记录的数据如下表所示，其中记录的终止温度是指________温度；

(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________kJ(保留两位小数)[中和后生成的溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)^－1，稀溶液的密度都为1 g·cm^－3]；

(5)如果用50 mL　0.55 mol·L的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其放出的能量将偏小，其原因是________．