高温超导体钇钡铜氧的晶胞结构如图．此高温超导体中的铜元素有两种价态，＋2价和＋3价．

(1)铜在周期表中的位置为________．

(2)基态Cu³⁺原子的核外电子排布为________．

(3)钇钡铜氧的化学式为________．

(4)①某＋1价铜的配离子为[Cu(CN)₄]^3－，与其配体互为等电子体的一种微粒是________(写化学式)．

②＋1价铜的某些化合物的溶液能吸收CO和烯烃(如C₂H₄、CH₃－CH＝CH₂……)，CH₃－CH＝CH₂分子中C原子的杂化方式是________．

(5)在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到先出现蓝色沉淀，最终沉淀溶解得到深蓝色的溶液．写出蓝色沉淀溶解的离子方程式________．

在Fe(OH)₃胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化．

(1)先出现红褐色沉淀，原因是________．

(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式________．

(3)最后溶液颜色加深，此原因的反应的离子方程式是________．

实验室需要480 mL　0.4 mol·^－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．

②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．

请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________．

(2)本实验用到的基本实验仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是：________．

(3)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)．

(4)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①称量NaCl时，把NaCl放在滤纸上称量________．

②容量瓶没有完全干燥________．

③称量用的是生锈砝码________．

某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的C1₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质．

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：________．

(2)试剂Y应选用________．

A．CC1₄

B．饱和NaCl溶液

C．浓硫酸

D．饱和NaHCO₃溶液

(3)通入一定量的氯气后，实验测得C中的含氯化台物只有一种，该物质属于盐类，还含有NaHCO₃；D中则只有一种黄棕色的含氯氧化物，该含氯氧化物在常温下呈气态．现对C中的成分进行猜想和探究．

①提出台理假设．

假设1：存在两种成分：NaHCO₃和________；

假设2：存在三种成分：NaHCO₃和________、________

②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预剿现象和结论(可不填满)．

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯．

(4)已知C中的Na₂CO₃恰好与0.1 mol　Cl₂完全反应．若假设1成立，可推知C中反应的化学方程式为：________．

用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________．

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(选填＞、＜、＝)

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(多选扣分)

(a)装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

(b)装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

(c)两个试管中产生气体速率一样快．

(3)请你再提出一个合理且比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述________．

常温下，现有一瓶稀氨水、标准盐酸、pH试纸、必要的酸碱指示剂等药品，要测定NH₃·H₂O电离度α(α＝×100％)的数值，其实验方案可设计如下：

(1)先测稀氨水的________，设其数值为a，可通过________实验(写名称，不用写过程)实现此目的．

(2)再测定其pH，设其数值为b，其操作过程简述如下：________．

(3)用a、b表示该氨水的电离度α________．