实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是________；之后则需关闭止水夹________，打开止水夹________．

以上装置中需要加热的有(填装置代号)________，操作时应先点燃________处的酒精灯．

装置A中发生反应的化学方程式为________．

装置D的作用是________．

为将N₂所排水的体积测准，反应前应将连接E和F装置的玻璃导管中充满________(填“水”、“空气”或“氧气”)，简述理由________．

读取N₂所排水的体积时，要注意：①________；②________．

实验中测得N₂的体积为V mL(已换算成标准状况)．为确定此氨基酸的分子式，还需得到的数据有________．

A．

生成二氧化碳气体的质量

B．

生成水的质量

C．

通入氧气的体积

D．

该氨基酸的摩尔质量

如果将装置中B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到？简述理由：________．

写出该法制取盐酸的反应方程式：

________________________________

此法制备36.5%的浓盐酸是否还需加入水？________，说明理由：

________________________________

在干燥的氯化氢气流中加热MgCl₂·6H₂O也可制得无水MgCl₂，干燥的HCl的作用是________________________

若该工厂不再增加其他原料(干燥剂可循环利用，忽略水蒸气的损失)，利用MgCl₂·6H₂O同时制取MgO、36.5%的浓盐酸和无水MgCl₂，请你根据(1)(2)(3)反应原理为该厂设计工艺流程提出合理建议(可用文字说明也可用流程图说明)．(提示：先将MgCl₂·6H₂O在523℃以上加热)

检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后________(填写操作方法)时，将会看到________(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好．

向试管中加入0.0005 mol·L^－1的碘水1.0 ml，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A．测定指定地点的空气中SO²的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由________色变为________色时反应恰好完全进行，此时停止抽气．该反应的化学方程式为________

我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO₂的最高浓度限值如下表：

该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO₂的含量．当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下(假设每次抽气500 ml)，请将下表填写完整(计算时保留2位有效数字)：

判断该地点的空气中SO₂的含量属于________(填数字)级标准，________(填“第一”或“第二”)小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题)

_______________________________________

A、C、E仪器中装入的药品是：

A________，C________，E________

步骤③的操作是

_______________________________________

步骤⑤中打开分液漏斗上的玻璃塞之前，应进行的操作是

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步骤⑤中使D中的液体滴到什么时候(看到什么现象时)，关闭分液漏斗的活塞

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步骤⑥通入空气的目的是

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该实验测得样品中碳酸钠的质量分数的计算公式是(列出算式、不需化简)：

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B中逸出的主要气体是________(填名称)，原因是________________

广口瓶的作用是________；E管的作用是________________________

F管口点燃的气体是________(填化学式)，生成该气体的化学方程式是

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A瓶中无水硫酸铜变蓝的原因是

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由A中发生反应的事实，可推断出的结论是

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