有一瓶无色气体可能含有H₂S、CO₂、HBr、SO₂、Cl₂中的一种或几种．将其通入稀氯水中得到无色透明溶液．将溶液分成两份，向其中一份加入用稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，也生成白色沉淀．

(1)则原气体中肯定含有________，可能含有________．

(2)对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，检验其有无，并具体说明在此方案中气体通过各试剂的作用．(用文字表示所用试剂先后顺序，用→表示气体流向)________；各试剂作用________．

如图装配好装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用红漆)．取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞．硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管，当火焰熄灭后静置，水银柱又慢慢回到原先标定的刻度．简要回答下列问题：

(1)水银柱推向左管说明了：________．

(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明：________．

(3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到的结论是：________．

(4)根据反应方程式S＋O₂SO₂和上述结论又可推导(或证明)________．

在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物．该氧化物又可经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉．这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”．请分别用下图所示两套仪器，制取“引火铁”．实验中必须使用普通铁粉和6 mol/L的盐酸，其他试剂自选(装置中的铁架台、铁夹、石棉、铁圈、酒精灯等均已略去)．填写下列空白：

(1)实验进行时试管A中应加入试剂是________；烧瓶B的作用是________，烧瓶C的作用是________；在试管D中收集到的气体是________．

(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是________；长颈漏斗H中应加入________．

(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是________．(填该仪器对应的字母)

(4)烧瓶Ⅰ中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是________．

(5)试管E中发生反应的化学方程式是________．

(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须________；E管中的反应开始后，在F出口处应________．

用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀．

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入________．

(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用________的方法．

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是________．

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备．

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是________．

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________．

(3)为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________．

(4)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是________．

工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数，图中标号：①空气，②某溶液，③纯碱样品，④稀H₂SO₄，⑤浓H₂SO₄，⑥碱石灰，⑦碱石灰．

实验步骤是：

①检查装置的气密性；

②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量(设为m₁ g)；

③准确称量一定量的纯碱的质量(设为m₂ g)，并将其放入广口瓶中；

④从分液漏斗中缓缓滴入稀H₂SO₄，至不再产生气体为止；

⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量(设为m₃ g)．

根据上述实验，回答下列问题：

(1)鼓入空气的目的是________．

(2)装置A中液体②应为________，其作用是________．如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将________．(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

(3)装置C的作用是________，如果撤去装置C，则会导致实验结果________．(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

(4)干燥管Ⅱ的作用是________．

(5)上述实验的操作④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是________，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果________．(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

(6)根据实验，纯碱中Na₂CO₃的质量分数的计算式为________．

航天飞机座舱内空气更新过程如图所示：

(1)Ⅱ是CO₂和H₂的反应装置，该反应的化学方程式为________．

(2)从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出O₂的来源是CO₂和H₂O，宇航员每天消耗28 mol　O₂，呼出23 mol　CO₂，则宇航员每天呼出的气体中含有H₂O________mol．

(3)以下是另一种将CO₂转化为O₂的实验设想(如图)．

其中，由MgCl₂·6H₂O按图制取无水MgCl₂的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下：

①图中，装置a由________，________，双孔塞和导管组成．

②循环物质甲的名称是________．

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是________．

④装置b中填充的物质可能是________．(填入编号)

e．硅胶　f．碱石灰　g．无水氯化钙　h．浓硫酸

⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连(铁架台不必画出)．

有一种工业废水，已知其中含有大量FeSO₄及少量的Ag⁺、Hg²⁺和Na⁺，还有部分污泥．试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银和硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O，又称绿矾)，分步列出实验步骤，说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)，并指出哪一步对环境有污染．

现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50 g，其中氯化钾的质量分数为10％．试说明从KCl和KNO₃的混合物中提纯KNO₃的实验方法和实验原理以及具体实验方案．

如图是实验室制取SO₂并验证SO₂的某些性质的装置图．试回答：

(1)在⑥中发生的化学反应方程式为_______．

(2)①中的实验现象为石蕊试液_______，此实验证明SO₂是_______气体．

(3)②中的品红溶液_______，证明SO₂有_______．

(4)③中的实验现象是_______，证明SO₂有_______性．

(5)④中的实验现象是_______，证明SO₂有_______性．

(6)⑤的作用是_______，反应的化学方程式为_______．

实验室制氨气通常有三种方法：①用固体氢氧化钙和氯化铵反应，装置同课本；②在试管中装入碳酸氢铵固体，再加入氢氧化钠固体，(应使氢氧化钠稍过量)常温下即能产生氨气，装置如图如图甲；③在锥形瓶中注入浓氨水，再加入氢氧化钠固体，装置如图乙；选取三个250 mL干燥的烧瓶及瓶塞，用于收集三种制法的氨气，请填空：

(1)写出②法制取氨气的方程式_______；此法的优点是_______；此法的缺点

是_______．

(2)说明③法制取氨气的原理_______．

为什么此法不用加热？________．

(3)检验氨气已收集满的方法是_______．

(4)集满氨气的烧瓶做喷泉实验，装置如图丙(烧杯中盛酚酞溶液)其现象是_______．