某废液经测定得知主要含乙醇，其中还溶有丙酮，乙酸和乙酸乙酯．根据各物质的沸点(见表)，通过下列步骤回收乙醇和乙酸：

实验装置如图：

实验步骤：

①向废液中加入过量烧碱溶液；

②将混合液放入蒸馏烧瓶中，并放入几片碎瓷片缓缓加热；

③收集沸点范围在70－85℃的馏出物；

④取出蒸馏烧瓶中的残液，冷却后向其中加过量浓硫酸，然后再放入耐酸蒸馏烧瓶中进行蒸馏，回收馏出物．

回答下列问题：(1)操作①的目的是________；

(2)操作②中碎瓷片的作用________；

(3)操作③得到的馏出物的主要成分是________；

(4)蒸馏过程中要冷凝馏出物，则冷凝水应从________端进入冷凝管(填a或b)

(5)操作④中加入过量的浓硫酸的目的是(用化学方程式表示)

________________________________________________

经测定乙醇的分子式是C₂H₆O．由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇结构可能是下列两种之一：

(Ⅰ)

(Ⅱ)

为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验．现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲乙丙丁四名同学直接利用如下图给定的装置开始进行实验确定乙醇的结构．

(1)同学甲得到一组实验数据：

根据以上数据推断乙醇的结构应为________(用Ⅰ、Ⅱ表示)，理由为_________．

(2)同学乙分别准确称量4.60 g乙醇进行多次实验，结果发现已排到量筒内的水的体积作为生成氢气的体积换算成标准状况后都小于1.12 L．如果忽略量筒本身及读数造成的误差，如果同学乙认为是由于样品乙醇中含有少量水造成的，你认为正确吗？

答：________(填“正确”或“不正确”)．

如果你认为正确，请说明理由；你认为不正确，那么产生这种情况的原因应是什么？

(3)同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性良好；②实验开始前准确确定乙醇的量；③钠足量；④广口瓶内必须充满水；⑤氢气体积的测算方法正确、数值准确．

其中正确的有________．(填序号)

(4)同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量．那么他还需要知道的数据是________．

(5)实验后四名同学从乙醇的可能结构分析入手对乙醇和钠的量的关系进行讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是________．

某红色固体的成分可能是氧化亚铜、铜或三氧化二铁中的一种或几种．某学校化学科研小组欲探究该红色固体的成分．请你参与该活动，并完成相关实验设计．

查资料知道，氧化亚铜是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成铜和硫酸铜，在空气中加热生成氧化铜．

(1)甲同学认为，取少量固体，加入足量稀硫酸，充分搅拌后，取该溶液少量，置于一洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，如溶液不变红色，证明原固体中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？________．简述你的理由(不需写出反应的方程式)：________________．

(2)乙同学认为，取少量固体溶于稀硫酸，若固体全部溶解，就说明一定没有铜和氧化亚铜．这种说法不合理．在此实验过程中，可能发生如下反应(用离子方程式表示)：________________________．

(3)丙同学经分析确知该固体的成分是氧化亚铜和铜．他想通过实验测定两种物质的质量分数．请你帮他设计一个实验方案，写出实验涉及到反应的化学方程式；以a、b、c……代表实验测出相应的数据，写出氧化亚铜的质量分数的表达式．

化学方程式：________．

氧化亚铜的质量分数的表达式：________．

有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置(夹持装置的仪器已省略)，其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：

(1)A中发生反应的化学方程式：________________，B的作用：_______________；C中热水的作用：________________．

(2)M处发生的反应的化学方程式为：________________________．

(3)从M管中可观察到的现象：________________从中可认识到该实验过程中催化剂________(填“参加”或“不参加”)了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用需要一定的________．

(4)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应________(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是：________________．

(5)验证乙醇氧化产物的化学方法是________________．

当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全已受到社会的关注．专家介绍说，正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材，不用特殊加工．但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为使筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成二氧化硫严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会对人体造成铅中毒或汞中毒．

(1)铅的元素符号是________，它在周期表中的位置是________．

(2)防止或减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少二氧化硫的含量．

①为研究SO₂的溶解性质，某学生做如下实验：如上图，锥形瓶中收集的是SO₂，瓶塞系着瘪气球，气球与大气相通．向瓶中滴加紫色石蕊试液，实验现象：________．

②为比较SO₂和CO₂溶解性的大小，某学生采取同样的装置和操作，能说明SO₂在水中的溶解度大于CO₂在水中溶解度的实验现象是：______________．

③某学生用试管取出上述①实验后的瓶中溶液适量，滴入少量品红溶液，充分振荡，实验现象为：__________，接着向溶液加入足量氯水，实验现象为：_________，再滴加BaCl₂溶液，实验现象为：______________．

④有人利用SO₂易溶于水的性质设计成如图所示的装置进行喷泉实验，但实验效果并不理想，请对该设计进行适当改进，以利于完成效果明显的喷泉实验．

A、可将水改为________溶液；

B、也可对装置进行改进(请提出两种改进方案)

方案一：________________

方案二：________________

甲酸俗称蚁酸，结构式为：．

某同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下设想并设计了相关实验加以验证：

设想I：甲酸具有酸性

实验I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液

设想II：甲酸能发生银镜反应

实验II：(步骤如图所示)

回答下列问题：

(1)实验I的现象________________________．

请你再设计一个简单实验来验证甲酸具有酸性________________．

(2)请你设计一个简单实验来证明甲酸是弱酸：

________________________________．

并写出甲酸的电离方程式________________________．

(3)依图所示的实验，在甲酸溶液中滴加几滴银氨溶液，加热10分钟后没有发生银镜反应．实验中没有出现该现象的主要原因________________________．要想获得预期的效果正确的操作方法是________________________．

(4)该同学仔细分析甲酸的结构式，他认为在甲酸中滴入酸性高锰酸钾溶液一定有明显现象，你认为该现象是________________________________．

(5)实验室常用浓硫酸和甲酸混合制备CO气体，几乎不产生CO₂、SO₂气体．试分析原因．

________________________________________．

某单位需44.8 L(标准状况)SO₂做试验．学校要求高二化学兴趣小组提供，同学们根据方程式计算后，取130 g锌粒与98％的浓H₂SO₄(ρ＝1.84/cm³)220 mL充分反应，锌全部溶解后，将收集所得干燥气体交给老师，老师检验后说存在严重质量问题．

(1)你认为化学兴趣小组所得气体存在严重质量问题的主要原因是___________．

(2)为证实上述分析，兴趣小组的同学设计了如下实验，对收集的气体X取样进行认真探究．

①A中加入品红溶液，作用是________________________．

高锰酸钾溶液的作用是________________________．

②B中加入的试剂可能是________，作用是________________．

③C中盛有黑色固体，D中盛有白色固体，C、D中反应预期出现的主要实验现象是：

C中：________________，D中________________．

由此实验可得出的结论是________________________．

(3)实验完成后，兴趣小组一同学说，在B装置前最好加一个盛有品红溶液的洗气瓶才能保证实验严密性，你认为是否有必要，请说明理由．

________________________________________．

实验：下图为实验室用乙烯与液溴作用制取1，2－二溴乙烷的装置图．

1，2－二溴乙烷的主要物理性质是

(1)B、D中都盛有水，这两个装置的作用分别是______________、_____________．

(2)C和E装置都盛有NaOH溶液，它们的作用是________________．

(3)写出以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2－二溴乙烷的主要化学反应方程式________________、________________．

请根据硫酸的相关内容填空：

(1)实验室制H₂，要把锌粒加入到硫酸中，在此反应中所用硫酸应为________(填“浓”或“稀”)硫酸，所发生反应的类型为________．

(2)在实验室中浓硫酸能够用于干燥某些气体，是由于它具有________性．

(3)在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入15 mL溶质质量分数为98％的浓硫酸，迅速搅拌．可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的物质．

①蔗糖变黑体现了浓硫酸的________性．

②用化学方程式说明黑色物质体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状物质的原因：

________________________________

在反应中浓硫酸表现________性．

(4)下图是某学生设计的铜与浓硫酸反应并验证产物的实验装置：

①指出这套装置存在的错误(写出两项即可)：

________________________________

②写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：________________，在此反应中浓硫酸表现________性．

③若当标准状况下11.2 L气体生成时，被还原的硫酸为________g．