实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：

(1)操作①可选择________或________仪器．

(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？

(3)进行操作②后，如何判断已除尽，方法是________．

(4)操作③的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________．

(5)操作④的目的是________．

试设计一装置将CO₂和CO进行分离并得到干燥的CO₂和CO，并说明操作步骤和所用的药品．画出装置图．

配制0.25 mol·L^－1的NaOH溶液100 mL，某学生操作如下：

①用托盘天平称出1.00 g氢氧化钠，将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1.00 g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸；

②把称好的氢氧化钠放入一只100 mL的烧杯中，加入约10 mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流，将溶液移至一只100 mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2 cm处，用滴管加水至刻度线；

③写出一个标有配制日期的“0.25 mol·L^－1　NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存．

指出上述操作中的7处错误：

(1)________．

(2)________．

(3)________．

(4)________．

(5)________．

(6)________．

(7)________．

某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中．

B．把50 mL碘水和15 mL　CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞．

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液．

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正．

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液．

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液．

G.．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔．

H．.静置，分层．

就此实验，完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写)________→________→________→A→________→G→________→E→________→F→．

(2)上述E步骤的操作中应注意________．上述G步骤操作的目的是________．

(3)能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是________．

(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘________(填“能或不能”)，其理由是________．

我国化学家侯德榜(图1)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图2：

(1)上述生产纯碱的方法称________，副产品的一种用途为________．

(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是________．

(3)写出上述流程中X物质的分子式________．

(4)使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是________．

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加________．

(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有________．

a．增大的浓度，使NH₄Cl更多地析出

b．使NaHCO₃更多地析出

c．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

下图是实验室制取Cl₂并以Cl₂为原料进行特定反应的实验：

(1)A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式：________．

(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，连上E装置．Cl₂通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl(g)，试写出D装置中反应的化学方程式________；装置C的作用是________．

(3)E处石蕊试液的现象是________，其原因是________．

(4)若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是________．

a．有白色沉淀生成

b．无白色沉淀生成

c．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

(5)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是________，B的作用是________．

在盛有氯气的四个集气瓶中，分别做以下实验：

(1)把一束细铜丝灼热后，立即放入集气瓶①中，现象是________，这是________颗粒，化学方程式为________，把少量水注入集气瓶中，用毛玻璃片把瓶口盖住，振荡，所得溶液呈________色．

(2)将燃着的氢气慢慢地插入集气瓶②中，现象是________．化学方程式为________．

(3)将少量石蕊溶液注入集气瓶③中，见溶液先________，再________．化学方程式为________．

(4)将10 mL氢氧化钠的浓溶液注入集气瓶④中，振荡，见溶液呈________色．离子方程式为：________．

(经典回放)喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．下图为化学教学中常用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．

(1)下列组合中不可能形成喷泉的是(　　)

A．HCl和H₂O　　B．O₂和H₂O

C．NH₃和H₂O　　D．CO₂和NaOH溶液

(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图所示的装置．

①在下图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________．

A．Cu与稀盐酸　　B．NaHCO₃与NaOH溶液

C．铜与稀硝酸　　D．NH₄HCO₃与稀盐酸

②在上图锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉．水槽中加入的物质可以是________．

A．浓硫酸　　B．食盐　　C．硝酸钾　　D．硫酸铜

这种方法产生喷泉的原理是________．

③比较图1和图2两套装置，用产生喷泉的原理来分析，图1是上部烧瓶内气体压强；图2是下部锥形瓶内气体压强________．(均填“增大”或“减小”)

(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________(填“图1”或“图2”)装置的原理相似．

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下图：

依据上图，完成下列填空：

(1)工业食盐中含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为：________，________．

(2)如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________．

a．Ba(OH)₂　　b．Ba(NO₃)₂　　c．BaCl₂

(3)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、，加入试剂的合理顺序为________．

a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(4)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________除去NaCl．(填写操作名称)

(5)电解食盐水时，总的反应方程式为________．

(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为________．

已知在加热的条件下浓硫酸能将碳单质氧化生成CO₂和少量CO，而浓硫酸本身被还原成SO₂，已知混合气体中CO₂的量是CO的5倍．

(1)写出该反应的化学方程式：________．

(2)若用如图所示装置证明H₂SO₄的还原产物为SO₂，碳的氧化产物之一有CO₂，则装置连接顺序为(填装置的管口编号)________(所有装置不一定全选用，也可重复选用)．

(3)按上述(2)连接进行实验，仍存在一个明显不足：________，试用文字表述改进方法：________．