在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

(1)A是制取CO₂的装置．写出A中发生反应的化学方程式：________．

(2)填写表中空格：(请在答题卡上填空)

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________．

(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：________．

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检验装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到b g

④从分液漏斗滴入6 mol·L^－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g

请填空和完成问题：

(1)在用托盘天平称量物品时，如果天平的指针向左偏转，说明________．

(2)装置中干燥管B的作用是________．

(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)．

(4)步骤⑤的目的是________．

(5)步骤⑦的目的是________．

(6)试样中纯碱的质量分数的计算式为________．

(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．

某化学学习与研究小组为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：用胶头滴管将新制备的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的红色NaOH溶液中，边滴边摇荡，并连续观察现象，结果发现溶液的红色逐渐褪去得无色溶液．

根据预测，实验中溶液红色逐渐褪去的原因可能有两种：①HCl中和了NaOH；②HClO氧化了酚酞．他们又要通过科学实验探究溶液的红色逐渐褪去的原因是上述实验中的①还是②．若这项工作由你来完成，请你用简要的文字说明实验的方法、现象和结论．

某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如图)，发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后，溶液的红色褪去．甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测：

甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色褪去．乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色．

(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是：________．

验证乙同学的推测是否正确的方法是：________．

(2)如果将NaOH溶液改成KMnO₄酸性溶液，把Cl₂换成SO₂气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理？________(填“合理”或“不合理”)．如果认为不合理，请说明你的理由________．

(3)类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”，请你按实验要求，分别设计1个“变色喷泉实验”并填写下列表格：

用18 mol·L^－1浓硫酸配制100 mL　3.0 mol·L^－1稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸　③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀

完成下列问题：

(1)所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL)

(2)第③步实验的操作是________．

(3)第⑤步实验的操作是________．

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________

D．定容时俯视刻度线________

有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₂、Ca(NO₃)₂和Ba(OH)₂溶液中的一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化．

试完成下列问题．

(1)A的化学式是________，G的化学式是________．判断理由是________．

(2)写出其余几种物质的化学式．B：________，C：________，D：________，E：________，F：________

为了将混有Na₂SO₄、NaHCO₃的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：

(1)操作①盛放药品可选用________．(填仪器名称)

(2)操作②为什么不用Ba(NO₃)₂溶液，其理由是________．

(3)进行操作②后，如何判断已除尽？方法是________．

(4)操作③的目的是；为何不先过滤后加Na₂CO₃溶液，其理由是________．

(5)此设计方案是否严密？请说明理由________．

已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶．现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)．请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计．

试设计一装置将CO₂和CO进行分离并得到干燥的CO₂和CO，并说明操作步骤和所用的药品．画出装置图．

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到b g

④从分液漏斗滴入6 mol·L^－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g

请填空和完成下列问题：

(1)在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明________．

(2)装置中干燥管B的作用是________．

(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)．

(4)步骤⑤的目的是________．

(5)步骤⑦的目的是________．

(6)试样中纯碱的质量分数的计算式为________．

(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．