晶体硅是一种重要的非金属材料．制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si＋3HCl300℃SiHCl₃＋H₂

③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃．

请完成下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为________．

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为：________．

(3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：________．

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是________，装置D中发生反应的化学方程式为________．

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________．

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是________．

a．碘水

b．氯水

c．NaOH溶液

d．KSCN溶液

e．Na₂SO₃溶液

某化学课外兴趣小组在做Al与稀HCl、H₂SO₄反应时发现一个反常现象：Al片与3 mol·L^－1的稀HCl反应剧烈，而与1.5 mol·L^－1的H₂SO₄无明显现象．有学生对此现象提出如下看法：

假设一：Cl^－能促进金属铝与H⁺反应；假设二：________；

假设三：________；假设四：________．

问题：(1)请你对上述现象提出自己的看法，至少要写出两种假设．

(2)请你以“假设一”为实验课题，设计实验方案探究，要求写出主要实验步骤．

某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体．(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程式是________．

(2)装置E中的现象是________．

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：________．

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①步骤Ⅰ中通入Cl₂的作用是________．

②步骤Ⅱ从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：________．

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)________．

为了将混有Na₂SO₄、NaHCO₃的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：

(1)操作①盛放药品可选用________．(填仪器名称)

(2)操作②为什么不用Ba(NO₃)₂溶液，其理由是________．

(3)进行操作②后，如何判断已除尽？方法是________．

(4)操作③的目的是________；为何不先过滤后加Na₂CO₃溶液，其理由是________．

(5)此设计方案是否严密？请说明理由________．

氯化钠样品中含有少量的Na₂SO₄和Na₂CO₃，按下列流程进行净化．

(1)请在流程中的(　　)中写上合适的试剂，在[　　]中写上实验操作名称．

(2)写出有关反应的化学方程式：

第②步________

第③步________

第⑤步________

用18 mol·L^－1浓硫酸配制100 mL　3.0 mol·L^－1稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸　③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀

完成下列问题：

(1)所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL)．

(2)第③步实验的操作是________．

(3)第⑤步实验的操作是________．

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________

D．定容时俯视刻度线________

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检验装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到b g

④从分液漏斗滴入6 mol·L^－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g

请填空和完成问题：

(1)在用托盘天平称量物品时，如果天平的指针向左偏转，说明________．

(2)装置中干燥管B的作用是________．

(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)．

(4)步骤⑤的目的是________．

(5)步骤⑦的目的是________．

(6)试样中纯碱的质量分数的计算式为________．

(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题．

(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为________．

(2)如何运用最简便方法检验溶液中有无？________．如果有，应该如何除去？________．

(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是________．

(4)将经过操作(3)后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？________．

(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的．

溶解时：________．

过滤时：________．

蒸发时：________．

在如图所示的装置中，将分液漏斗中的浓硫酸滴加到盛有固体食盐和二氧化锰混合物的烧瓶A中，微热后产生的气体依次通过饱和食盐水(容器B)和浓硫酸(容器C)，然后再通过加热的石英玻璃管D(玻璃管中预先放置铁粉)和球形干燥管E．

试完成下列问题：

(1)烧瓶A中发生反应的化学方程式为①________，②MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O．

(2)气体通过容器B的目的是________，气体通过容器C的目的是________．

(3)石英玻璃管D中发生反应的化学方程式是________．

(4)球形干燥管E中碱石灰的作用是________．

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到b g

④从分液漏斗滴入6 mol·L^－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g

请填空和完成下列问题：

(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明________．

(2)装置中干燥管B的作用是________．

(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)．

(4)步骤⑤的目的是________．

(5)步骤⑦的目的是________．

(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为________．