实验室配制500 mL　0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g

(2)下图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL．下图Ⅱ所示的仪器名称是________，可用于配制________L的一定物质的量浓度的溶液．

(3)配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、________、________．

(4)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高,偏低还是不变？

A、加水时越过刻度线________；

B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理________；

C、溶解后没有冷却便进行定容________

某实验兴趣小组利用下图所示装置进行电解食盐水并检验其生成产物的实验，当图中开关k闭合片刻后，试填空：

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为：______________________________；

(2)a为电源的________极(填正、负)；D中收集的气体是________．

(3)C试管盛放________溶液．溶液中A电极附近的现象________，__________．

有一瓶无色溶液可能含有Cu²⁺、Ca²⁺、Na⁺、K⁺、CO、OH^－、SO、Cl^－中的几种，取少量溶液分装3支试管，进行以下操作：

(1)．第一支试管：滴入酚酞呈红色

(2)．第二支试管：加入稀硝酸生成能使石灰水变浑浊的气体，继续加稀硝酸至过量，再加硝酸钡或硝酸银都不产生沉淀，产生气体的离子方程式为_________

(3)．第三支试管：加硝酸钡生成白色沉淀，离子方程式为____________

根据上述事实推断上述离子中，一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是________可能存在的离子是________，要检验出可能存在的离子需要进行_________实验．

在实验室加热碳酸氢钠，并用澄清石灰水检验生成的气体，下图是某学生设计的实验装置图．

(1)请指出实验装置图中的错误：:

①___________________________；

②___________________________．

(2)烧杯盛放的是澄清石灰水，通入少量CO₂反应的现象是_____________反应的离子方程式___________________．

(3)停止加热前应先________再________原因是__________．

(4)若氯化钙固体中混有少量碳酸钙杂质，应用________试剂除杂，反应的离子方程式为_______________．

实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC₈H₄O₄)来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC₈H₄O₄＋NaOH＝KNaC₈H₄O₄＋H₂O．若氢氧化钠的溶液浓度为0.1 mol·L^－1，到达终点时，溶液的PH约为9.1．

(1)为标定氢氧化钠溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾加入250 ml锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，应选用________作指示剂，达到滴定终点时溶液由________色变为________色．

(2)在测定氢氧化钠溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1－2滴指示剂　②向锥形瓶中加20 mL－30 mL蒸馏水溶解　③用氢氧化钠溶液滴定到终点，半分钟不褪色　④重复以上操作　⑤准确称取0.4000 g－0.5000 g．苯二甲酸氢钾加入250 ml锥形瓶中　⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度．

以上各步中，正确的(填序号)操作顺序是___________

(3)上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放到锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？________并说明理由：______________

(4)滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作使实验结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

(5)现准确称取KHC₈H₄O₄(分子量204.2)晶体两份各为0.5105 g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00 mL，则NaOH溶液的浓度为________(结果保留四位有效数字)．

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

(1)准确称取烧碱样品4.100 g，将样品配成250 mL的待测液，需要的仪器有小烧杯、量筒、玻璃棒、________、________、________．(填仪器)

(2)取10.00 mL待测液，用________量取注入锥形瓶中．(填仪器)

(3)用0.2010 mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手________，右手________，两眼注视________，直到滴定终点．

(4)根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：________．

(5)根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度________．(四位有效数字)

市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：

________KIO₃＋________KI＋________H₂SO₄＝________K₂SO₄＋________I₂＋________H₂O

(2)已知：I₂＋2S₂O＝2I^－＋S₄O．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全．

①判断c中反应恰好完全依据的现象是__________．

②b中反应所产生的I₂的物质的量是________mol．

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)

_________mg/kg．(请写出计算过程)

某课外活动小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的部分物理性质；②钠与水反应的产物．

(1)钠与水反应的实验，通常在________(填仪器名称)中进行，在试管中进行实验可能因为放出的热不能迅速散失而使生成的氢气燃烧并发生爆炸．

(2)在老师提醒后，学生对钠与水反应的实验进行了改进，即向试管内加入2 mL水(滴有酚酞)和2 mL煤油后再进行实验，改进后实验能安全进行的原因是________；酚酞的作用是________．

(3)将大头针向上提，使钠块下落，可观察到的现象是________．

(4)要检验生成的氢气，还需要的玻璃仪器有________．

(5)钠与水反应的离子方程式为________．

已知金属镁能在CO₂中燃烧，反应为2Mg＋CO₂2MgO＋C，某兴趣小组同学据此反应原理，推测钠也能在CO₂中燃烧．为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程．

(1)甲同学首先设计了实验室制取二氧化碳的三种发生装置，若选用碳酸氢钠分解制二氧化碳应选用的装置是________(选填装置序号A、B、C，下同)；若用石灰石与稀盐酸为原料，并能控制反应随时发生随时停止，最好应选用的装置是________；若用碳酸钠固体与稀硫酸反应应选用的装置是________．

(2)乙同学按实验要求，用下列装置进行实验(已知PdCl₂溶液能被CO还原得到黑色的Pd)，请回答下列问题：

①若装置6中有黑色沉淀，装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________________．

②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出(氧元素只在一种生成物中)，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____________．

如图是实验室制取氨气的装置图．请回答：

(1)实验室制取氨气的化学方程式为：________．

(2)因为氨气的密度比空气的________(填“大”或“小”)，所以收集氨气的方法是________(填序号)．

①向上排空气法　②向下排空气法

(3)干燥氨气可选用的试剂是________(填序号)．

①碱石灰　②浓硫酸

(4)实验装置中棉花的作用是________．

(5)氨分子的电子式为________．