实验室用燃烧法测定某种氨基酸(C_xH_yO_zN_m)的分子组成．取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气．按下图所示装置进行实验．

完成下列问题：

(1)实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________________．

(2)以上装置中需要加热的仪器有________(填写字母)，操作时应先点燃处的酒精灯．

(3)A装置中发生反应的化学方程式是________．

(4)D装置的作用是________．

(5)读取氮气的体积时，应注意①________；②________．

(6)实验中测得氮气的体积为V mL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有________．

A．生成二氧化碳气体的质量

B．生成水的质量

C．通入氧气的体积

D．氨基酸的相对分子质量

已知下列数据：

某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．

②按如图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5－10 min．

③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层．

④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．

请根据题目要求回答下列问题：

(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为：________；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：________．

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)．

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

(3)步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是________．

(4)指出步骤③所观察到的现象：________；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去________(填名称)杂质；为了干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为________(填字母)．

A．P₂O₅

B．无水Na₂SO₄

C．碱石灰

D．NaOH固体

(5)某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，下图装置的主要优点有：________．

有A、B、C、D、E、F、G七种金属，可能是钾、银、铁、铜、铂、锡、锌，现进行下列实验：

(1)F不能跟热的硝酸反应．

(2)将D和E接触后，在潮湿的空气中E容易生锈．

(3)这七种金属中，在常温下只有A能跟水反应，D、E、G能跟稀硫酸反应放出氢气．

(4)用铂作电极，电解相同物质的量浓度的B和C的硝酸盐混合溶液时，是C先析出．

(5)在D表面涂上G，当表面破损接触电解质溶液时，D发生腐蚀．

根据以上实验事实，推测各是何种物质．(填名称)

A．________，B．________，C．________，D．________，E．________，F．________，G．________．

石油资源紧张曾制约中国发展轿车事业，它是制约轿车进入家庭的重要因素．据2001年5月28日的《扬子晚报》报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”．乙醇(分子式为C₂H₅OH)完全燃烧生成CO₂和H₂O．

(1)写出乙醇完全燃烧的化学反应方程式________．

(2)乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成．用下图所示装置确证乙醇燃烧产物有CO、CO₂、H₂O，应将乙醇燃烧产物依次通过下列装置，按气流从左至右顺序填装置编号________．

(3)实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊．A瓶溶液的作用是________；B瓶溶液的作用是________；C瓶溶液的作用是________．

(4)装置③的作用是________；装置①中盛的是溶液，作用是________．

(5)装置④中所盛的固体药品是________，它可以验证的产物是________．

在如图用石墨作电极的电解池中，放入500 mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固体物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g．请完成下列问题：

(1)B电极发生反应的电极反应式________．

(2)写出电解时反应的离子方程式________．

(3)电解后溶液的pH为________，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入________，其质量为________．(假设电解前后溶液的体积不变)

(4)请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论．

①假设一：______________________________．

②假设二：______________________________．

下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计的一套实验方案．其中实验步骤如下：

请整理并完成实验报告．

(1)实验目的：____________________．

(2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等．

仪器：①________，②________，③________，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等．

(3)实验内容：(完成下列表格中实验现象和化学方程式)

(4)实验结论：_________________．

(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论．

_____________________________．

实验室可用冰醋酸(CH₃COOH)和异戊醇()合成乙酸异戊酯，其实验装置如图所示，操作过程如下：

①向圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片，先后注入15 mL(0.14 mol)异戊醇和20 mL(0.35 mol)冰醋酸，最后小心加入5 mL浓H₂SO₄，振荡使其不再分层．

②在烧瓶上安装水冷凝管，连好上、下水，后加热装置1 h冷却至室温．

③把烧瓶内混合液倒入盛有饱和Na₂CO₃溶液的锥形瓶中，振荡后静置．

④把③中水层分离出后，再用蒸馏水洗涤有机层几次，并将洗涤后水层分离出．

⑤将分离的有机层转移到另一锥形瓶中，加入无水MgSO₄或Mg(NO₃)₂处理．最后将处理后的有机层经135－143℃蒸馏，即得乙酸异戊酯产品．

试完成以下问题：

(1)写出乙酸和异戊醇合成乙酸异戊酯的化学方程式________，其中浓H₂SO₄的作用是________，烧瓶内碎瓷片的作用是________．

(2)水冷凝器的作用是________，冷凝管的a口是冷却水的________(填“进口”“出口”)．

(3)乙酸和异戊醇物质的量之比0.35∶0.14大于1∶1，其原因是________．

(4)③中饱和碳酸钠的作用是________；⑤中无水MgSO₄或Mg(NO₃)₂的作用是________．

(5)步骤③的操作应用________(填仪器名称)，洗涤分离出水层后，应怎样把有机层转移至锥形瓶里________．

有人设计如下图所示实验以确认混合气体中有C₂H₄和SO₂．所需试剂有

A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓H₂SO₄

D．高锰酸钾酸性溶液

试完成下列问题：

(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是①________，②________，③________，④________．(将上列有关试剂的序号填入空格内)．

(2)能说明SO₂存在的现象是________．

(3)使用装置②的目的是____________．

(4)使用装置③的目的是____________．

(5)确证乙烯存在的现象是__________．