回忆实验室制取O₂的反应原理和实验装置，完成下列问题：

(1)写出加热NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃的反应方程式：________．

(2)按(1)反应原理设计实验室制氨气装置图(可用简笔画表示)．

(3)下列气体能用排水法收集的是________(填选项编号，下同)，能用排空气法收集的是________．

a．NH₃

b．NO

c．NO₂

装置Ⅰ和装置Ⅱ、装置Ⅲ是有关硝酸和铜反应的实验装置示意图：

(1)若用装置Ⅰ进行铜与浓硝酸反应的实验，最大的缺点是________；若用装置Ⅰ来证明铜与稀硝酸反应生成NO气体，其最大缺点是不能与浓硝酸跟铜反应形成鲜明对照效果．简述原因________．

(2)若用装置Ⅱ进行适当操作，即可克服上述缺点，还能使上述两反应在同一试管中先后连续进行．实验步骤如下：

步骤一：组装好装置并________后，加入2 mL浓硝酸(铜片接近酸液)，塞紧胶塞．

步骤二：________(操作)使反应发生．当导管口有少量红棕色气体逸出时，________(操作使反应停止)．同时将导管插入水中．稍后能观察到：a．水沿导管倒吸至试管中；还可能观察到下列________(填序号)等明显现象：b．溶液由蓝色变为无色；c．铜片表面产生气泡；d．红棕色气体变为无色．请解释产生现象a的原因________．

步骤三：当试管中溶液体积约占试管容积时，此时铜片与溶液接触，从水中抽出导管，并伸入一试管中，管口塞上浸有浓碱液的棉花(如装置Ⅲ)．这样做的目的是________和________．

步骤四：反应完毕后，……

(3)上述实验“步骤四”中反应完毕后还需要进行的操作是________．

资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”，某校化学小组学生设计如下图所示装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气和氧气在不同条件下反应的实验．

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________；碱石灰的作用是________．

(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热．

氨催化氧化的化学方程式是________；

试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是________．

(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从ａ、ｂ两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺序是________，其理由是________．

②氨气燃烧的化学方程式是________．

下图所示的实验装置(铁架台均略去)图中：A是简易的氢气发生器；B是大小适宜的圆底烧瓶；C是装有干燥剂的U形管；a是旋转活塞；D是装有还原铁粉的反应管；E是装有酚酞试液的烧杯．实验前先检查装置的气密性．实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B，向A中加入一定量的盐酸(浓度适当)，产生氢气．经必要的操作[见问题(2)]后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧．用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入烧杯E中，使酚酞试液呈红色．请回答下列有关问题．

(1)实验前如何检验装置的气密性？

答：_________________________．

(2)点燃氢气前必须进行________操作，该操作方法是________．

(3)写出B、D中分别发生反应的化学方程式．B中________，D中________．

(4)C中所盛干燥剂的名称是________，该干燥剂的作用是________．

制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)．

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：________．

(2)收集氨气应使用________法，要得到干燥的氨气可选用________作干燥剂．

(3)用图中左边的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是________．该实验的原理是________．

(4)如果只提供如上图中右边的装置，请说明引发喷泉的方法．

答：_________________________________．

现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D．每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中(“－”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成)：

(1)据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为：

A________；

B________；

C________；

D________．

(2)写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：

A＋B________；

C＋D________；

A＋C________．

现有一定量的含Na₂O杂质的Na₂O₂试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na₂O₂试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、20％盐酸和蒸馏水)．(已知此状况下O₂、CO₂的密度分别为1.429 g·L^－1，1.977 g·L^－1)

请填写下列空白：

(1)写出实验中Na₂O₂和Na₂O分别发生反应的化学方程式________．

(2)完成该实验所需的装置是(填标号)________．

(3)所选用的装置的连接顺序是________(填各接口的字母，连接用的胶管可以省略)．

古都南京的地铁建设已经破土动工．考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的文物，对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验：

(1)请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式：B________；C________．

(2)写出下列转换的化学方程式：

C→D______________；

E→H＋I____________；

J＋K→L____________；

(3)在博物馆很少见到由J制造的完好文物，原因是________．

已知常见的强酸(H₂SO₄、HCl、HNO₃)与常见的强碱(NaOH、KOH)生成的盐的水溶液也呈中性，如KNO₃、K₂SO₄溶液．现将一固体粉末A加入无色中性液体中，按下图所示进行实验，其中“加C”或“加E”为滴加适量C或E溶液，恰好沉淀完全．试完成下列问题：

(1)若A是纯净物，为白色固体粉末，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是(填化学式或名称)________，白色沉淀D是________，蓝色沉淀F是________．

(2)若A是纯净物，为白色固体粉末，无色中性液体是只含一种溶质的液体，则中性液体是________溶液或________溶液．

(3)若A是纯净物，但为另一固体粉末，无色中性液体也是纯净物，则有色溶液B与C混合时反应的化学方程式是________．

从一种澄清的Fe(OH)₃胶体中取出四份，每份5 mL，分装在四支试管中，标记为1号、2号、3号、4号．向1号试管中滴加Na₂SO₄溶液，向2号试管中滴加(NH₄)₂SO₄溶液，将3号试管在酒精灯的火焰上加热，将4号试管留作对比样本，观察各试管内的现象．结果是1号、2号、3号试管内都出现了红褐色的沉淀，4号试管内未发生新的现象．请完成下列问题：

(1)1号、2号试管内的红褐色沉淀物的化学式是________，名称是________．

(2)若向3号试管内加入足量的稀硫酸溶液，发生的现象是________．

(3)若向4号试管内慢慢滴加稀硫酸溶液，并边滴边振荡试管，直至硫酸过量为止．在此过程中，发生的现象是________．

(4)实验室中用FeCl₃溶液作化学试剂，用烧杯作容器制备Fe(OH)₃胶体的过程中需要加热，加热的主要目的是________；加热操作中主要的注意事项是(写两条即可)________．