为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.10 mol/L氨水、0.1 mol/L　NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．

(1)甲用pH试纸测出0.10 mol/L氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？(填“是”或“否”)________，并说明理由________

________．

(2)乙取出10 mL　0.10 mol/L氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系是________(用含a、b的等式或不等式表示)．

(3)丙取出10 mL　0.10 mol/L氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH₄Cl晶体，颜色变(填“深”或“浅”)________．你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质(填“能”或“否”)________．

(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质．

某化学学习小组用足量镁粉、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L醋酸溶液等为原料，以及量筒等仪器设计了一个对比实验来探究醋酸溶液中是否存在电离平衡．实验装置如图所示．

(1)实验数据如下表所示：

①实验时在量筒中能观察到的现象有：开始时________，当两种酸均完全反应时________．

②在实验数据中t(a₁)远远大于t(b₁)的原因是________，由________[用t(a₁)、t(a₂)、t(a₃)的代数式表示]说明醋酸存在电离平衡．

(2)从该实验你能得到什么结论？________(至少答出两点)．

有A、B、C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，插有石墨电极，并按如图所示安装装置，在电路中连接密闭开关K后，测得各支路电流强度I_Ⅰ≈I_Ⅱ(其中I_Ⅱ略小)．若撤去B，测得I_AI_C．若撤去C，并将A、B两溶液混合，混合溶液的电流强度与先前通过A的大小关系为I_ABI_A，已知A、B、C分别选自下列溶液：0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L醋酸、0.1 mol/LNaCl溶液、0.1 mol/L硫酸、0.1 mol/L氢氧化钠溶液、0.1 mol/L氨水，且25℃时A溶液的pH＜7．

(1)通过实验，请你推断A、B、C三种溶液溶质的化学式分别为：A：________，B：________，C：________．

(2)若向C溶液中滴入酚酞呈红色，则C是________．

(3)已知：H₂OH⁺＋OH^－，根据上述实验，请你判断，若将A、B、C分别等体积进行两两混合，能使H₂O的电离程度最大的组合为________(填“AB”、“BC”或“AC”)．试用离子方程式解释其原因________．

化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度均为0．反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示：

(1)实验1，反应在10 min～20 min内的平均速率为________mol/(L·min)．

(2)实验2，A的初始浓度c₂为________mol/L，反应经20 min可达到平衡，据此推测实验2中还隐含的条件是________．

(3)设实验1中该反应的反应速率为v₁，实验3中该反应的反应速率为v₃，则有

v₁________v₃(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c₃________1.0 mol/L(填“＞”、“＝”或“＜”)

(4)比较实验1和实验4，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________．

在实验室中进行合成氨工业的模拟实验，当反应进行一段时间，并建立相应的平衡以后，及时分离出氨并补充与起始原料比相同的氮气和氢气，以实现连续的生产过程，在1 L的密封容器中，一定条件下会发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0．

(1)在t₁时，曲线发生变化的原因是________．请计算氢气在t₁起点时的坐标(________，________)以及在t₂平衡时的坐标(________，________)．

(2)经历十次上述循环过程后，在t₁1达到平衡时，N₂和H₂的物质的量之比为n(N₂)∶n(H₂)＝________，整个过程中N₂和H₂的总转化率之比α(N₂)∶α(H₂)＝________．

某课外兴趣小组对双氧水(H₂O₂水溶液)做了如下实验探究．

(1)将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入5 mL　5％的双氧水中，并用带火星的木条试之．测定结果如下：

①写出H₂O₂反应的化学方程式：________；

②实验结果说明催化剂作用的大小与________有关．

(2)取三份含有等量H₂O₂，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1 g　MnO₂粉末．测定结果如下，请简要说明：

①反应完成所需的时间不同的原因：________；

②反应后液体温度不同的原因：________；

③收集到气体体积不同的原因：________．

江苏宝胜集团是一家以生产电缆产品为主的大型企业．在电缆的生产过程中，不可避免地产生一定量的含铜废料(如零碎电缆)．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可以与稀硫酸在溶液中发生反应(反应的化学方程式为2Cu＋2H₂SO₄＋O₂2CuSO₄＋2H₂O)，于是他提出了另一套方案：

(1)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，

你认为________(填“甲”或“乙”)方案更合理．理由是________________．

(2)丙认为，无论是甲方案还是乙方案，在“加铁屑”这一步时，应加入略过量的铁屑，理由是________________．为此丁又提出了疑问：如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？请你给出合理的建议：________．

(3)最后，老师肯定了同学们的思考，同时指出：方案中最后一步所得的浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可以增加经济效益．请写出两种可以使“绿矾”结晶的方法：________、________(“绿矾”的溶解度随温度的升高而增大)．如果直接排放滤液，不仅造成浪费，还会________．