(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO₂＋2H₂O2MnOOH＋Zn(OH)₂，则负极的电极反应式为________．

(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大．试从影响反应速率的因素分析其原因是________．

(A)NaOH＋HClNaCl＋H₂O

(B)₂FeCl₃＋Cu2FeCl₂＋CuCl₂

(1)根据两个反应的本质，判断能否设计成原电池(A)________(填“能”或“否”，下同)，(B)________．

(2)如果不能，说明其原因：________．

(3)如果可以，装置可采用烧杯和盐桥，请画出原电池的装置图并注明正、负极材料．

[实验设计]

(1)实验用品：20％　NaCl溶液、蒸馏水、酚酞溶液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U形管、导线等．

(2)实验方案：用导线连接铁丝和碳棒，并插入到盛有20％　NaCl溶液的U形管中，放置数分钟．取插入铁丝的支管中的液体少许于一洁净试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，未显红色，滴入氯水后显红色，证明有________生成，滴入氯水后显红色的离子方程式为________．在插入碳棒的支管中滴入酚酞溶液，碳棒周围溶液显红色，证明正极有________生成．

[拓展探究]

该研究性学习小组的同学又查阅了有关资料，得如下信息：(1)O₂在液滴表面和中心的浓度不同；(2)Fe²⁺在遇到K₃[Fe(CN)₆]时产生蓝色沉淀：3Fe²⁺＋2[Fe(CN)₆]^3－Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(蓝色)．该同学在一块光洁无锈的铁板上滴了两滴含酚酞和K₃[Fe(CN)₆]的NaCl溶液，在空气中放置几分钟后，发现盐水滴边缘溶液显红色，盐水与铁板的接触面中心出现蓝色不溶物(如图所示)．试判断该实验是否属于铁的吸氧腐蚀________(填“是”或“不是”)．若是，请写出正负极的电极反应方程式________(若不是，此空不用回答)．

某科学实验小组欲用如下图所示的实验装置来验证牺牲阳极的阴极保护法的原理．已知：3Fe²⁺＋2Fe(CN)₆^3－(黄色)Fe₃[Fe(CN)₆]↓(蓝色)，该反应可用于检验Fe²⁺．

[实验I]向100 mL烧杯中加入约50 mL饱和食盐水后，插入两个玻璃筒(无底)．将一根锌棒和一根铁棒用导线与电流计连接后，再分别插入两个玻璃筒中，可以看到电流计指针发生偏转．

(1)电流计指针发生偏转的原因是________．锌棒上发生的反应为________，铁棒上发生的反应为________．

(2)可以证明该实验中无Fe₂⁺产生的现象是________．

[实验II]为了进一步探究金属腐蚀的原理，该小组的同学又做了如下实验：

a．向100 mL烧杯中加入约50 mL饱和食盐水后，插入两个玻璃筒(无底)；

b．将一根铜棒与一根铁棒用导线与电流计连接后，再分别插入两个玻璃筒中；

c．1 min后，向插入铁棒的玻璃筒内滴入2～3滴K₃[Fe(CN)₆]溶液；

d．向插入铜棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液．

(3)b步骤中观察到电流计指针偏转但其偏转方向与实验I相反，表明________．

(4)c步骤中观察到的现象是________，表明________．

(5)d步骤中观察到的现象是________，表明________．

(6)通过上述实验可以得出的结论是________．

(1)判断装置的名称：A池为________，B池为________．

(2)写出电极反应式：Zn极：________；Cu极：________．

(3)石墨棒C₁的电极反应式为________；石墨棒C₂附近的实验现象为________．

(4)当C₂极析出2240 mL气体(标准状况)时，锌的质量减少________g，CuSO₄溶液的质量(填“增加”或“减少”多少g)________．

电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，则：

①电解池中X极上的电极反应式为________；

②Y电极上的电极反应式为________．

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：

①X电极的材料是________，电极反应式是________；

②Y电极的材料是________，电极反应式是________．

(说明：不必写出杂质发生的电极反应)

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示．该电解槽的阳极反应式是________．

(1)把海水滤去悬浮杂质后，向海水中加入某种化学试剂，将Mg²⁺转化为沉淀．该化学试剂是利用了海边的贝壳(主要成分为CaCO₃)制成，________(填“能”或“不能”)直接把贝壳研磨成粉末，撒入海水中使Mg²⁺转化为沉淀，其原因是________．

(2)实际生产中是把Mg²⁺转化为Mg(OH)₂沉淀，而不是转化为MgCO₃沉淀，这种做法的理由是________，请你推测应把贝壳做怎样的加工处理________．

(3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为________(填“可以”或“不可以”)．在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他________(填“能”或“不能”)将Mg²⁺转化为Mg(OH)₂沉淀，理由是________．

(4)氢氧化镁不是海水提镁的最终物质，最终制备的是金属镁，所以需要将氢氧化镁转化为镁的某种化合物，然后将其加热熔融后电解，下面是几种镁的化合物的熔点：

过滤出Mg(OH)₂沉淀后，用什么试剂________(填化学式)将其溶解，你选择该试剂的理由是________．

(5)将得到的氯化镁溶液在浓缩池中制得MgCl₂·6H₂O．然后将MgCl₂·6H₂O转移到干燥塔中，在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O，才能得到无水MgCl₂，其原因是________．

碳酸锰(MnCO₃)是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn₂O₃、MnO₂等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业．一种制备MnCO₃的生产流程如下图所示．

已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：

软锰矿主要成分为MnO₂，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO₂来自工业废气．流程①中主要发生的反应有：MnO₂＋SO₂MnSO₄，2Fe³⁺＋SO₂＋2H₂O2Fe²⁺＋SO₄^2－＋4H⁺．

(1)流程①中所得MnSO₄溶液的pH比软锰矿浆的pH________(填“大”或“小”)，该流程可与________(填工业生产名称)联合，生产效益更高．

(2)反应②的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子反应方程式为________

________，这样设计的目的和原理是________．

(3)反应②所得的含有MnSO₄溶液中，c(Mn²⁺)＝10^－6 mol/L，c(Cu²⁺)＝10^－10 mol/L，c(Pb²⁺)＝10^－10 mol/L，在反应③中加入的Na₂S溶液的物质的量浓度的取值范围为________，反应③中碳酸钙的作用是________．

(4)反应④发生的化学反应为：MnSO₄＋2NH₄HCO₃MnCO₃↓＋(NH₄)₂SO₄＋CO₂↑＋H₂O．反应中通常需加入稍过量的NH₄HCO₃，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH₄HCO₃的目的是________，溶液的pH不能过低的原因是________．

(5)软锰矿中锰的浸出有两种工艺：

工艺A：软锰矿浆与含SO₂的工业废气反应；工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解．其中工艺A的优点是________．(答对1个即可)

氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯：

又知Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺从溶液中完全呈氢氧化物沉淀时的最小pH分别为Fe³⁺：3.7、Cu²⁺：6.4、Fe²⁺：9.6，试回答下列问题：

(1)为了防止Cu²⁺水解，在实验开始时应先加入少许________．

(2)加入氧化剂的原因________，下列物质都可以作为氧化剂，其中最适宜于本实验的是________．

A．H₂O₂　　B．KMnO₄　　C．NaClO　　D．K₂Cr₂O7

(3)加入的物质Y是________，其目的是________，沉淀Z是________．