现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺，Ag⁺，Ca²⁺，Ba²⁺，Fe²⁺，Al³⁺阴离子有Cl^－，OH^－，CH₃COO^－，NO，SO，CO，现将它们分别配成0.1 mol·L^－1的溶液，进行如下实验：

1．测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；

2．向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

3．向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象；

4．向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)实验②中反应的化学方程式是________；

(2)E溶液是________，判断依据是________；

(3)写出下列四种化合物的化学式：A________、C________、D________、F________．

食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料．下图是工业电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图．

(1)氢气出口处和饱和食盐水进口处分别为________(填字母)．

(2)D处加入的物质及作用是________．若缺少离子交换膜，则可能发生的溶液与气体反应的离子方程式为________．

(3)如图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线．已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：A(0，26.5)；B(14.0，15.0)；C(18.8，11.7)；D(38.0，2.0)．

①20℃时，氯化钠在水中的溶解度为________g．

②D点处氢氧化钠的物质的量浓度约为________mol/L(已知D点处溶液的密度约为1.4 g·mL^－1，计算结果保留两位有效数字)．

③ 若现有20℃时，满足曲线上B点指标的溶液，可用________方法尽可能地降低氯化钠的含量，达到提纯氢氧化钠的目的．

钇(Y)元素常见化合价为＋3是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y₂FeBe₂Si₂O₁₀)，以此矿石为原料生产氧化钇(Y₂O₃)的主要流程如下：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．

(1)钇矿石(Y₂FeBe₂Si₂O₁₀)的组成用氧化物的形式可表示为________．

(2)欲从Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀．则

①最好选用盐酸、________(填字母)两种试剂，再通过必要的操作即可实现．

a．NaOH溶液

b．氨水

c．CO₂气

d．HNO₃

②写出Na₂BeO₂与足量盐酸发生反应的离子方程式：________．

(3)检验草酸钇沉淀是否洗涤干净的操作方法是________．

(4)10 mL　0.1 mol/L　H₂C₂O₄溶液与10 mL　0.1 mol/L　NaOH溶液混合后溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是________．