在光照条件下，将等物质的量的甲烷与充分反应，得到的混合物中物质的量最多的物质是

[　　]

某原电池总反应离子方程式为，能实现该反应的原电池是

[　　]

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为溶液

B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为溶液

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为溶液

阿伏加德罗数值记为，则关于

；的下列说法中，正确的是

[　　]

A．有个电子转移时，吸收1300 kJ能量

B．有8个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ能量

C．有个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ能量

D．有个碳氧双键生成时，放出1300 kJ能量

电解溶液时，若要达到如下三点要求：①阳极质量减少②阴极质量增加③电解质溶液中浓度不变．则选用的电极是

[　　]

A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极

B．铁作阳极，铜作阴极

C．石墨作阳极，铂作阴极

D．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极

在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是

[　　]

A．提高设备强度，以便加压

B．选择适宜的催化剂

C．采用高温

D．用块状反应物代替粉末状反应物

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成的总量，可向盐酸中加入适量的

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A．(固)

B．溶液

C．溶液

D．(固)

下列有关化学反应速率的说法正确的是

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A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸可以力口快产生氢气的速率

B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，减小压强反应速率减慢

对于反应2NO，在密闭的容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率

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A．降低温度

B．体积不变，充入使压强增大

C．体积不变，充入He气使压强增大

D．压强不变，充入使体积增大

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌——锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为：，下列说法错误的是

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A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如与

的反应要吸热，在化学上叫吸热反应．其原因是

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A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量

C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应

D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应