在一个容积为5 L的密闭容器中进行的可逆反应：

4NH₃(气)＋5O₂(气)4NO(气)＋6H₂O(气)，30 s后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为

v(O₂)＝0.01 mol·(L·s)^－1

v(NO)＝0.008 mol·(L·s)^－1

v(H₂O)＝0.003 mol·(L·s)^－1

v(NH₃)＝0.004 mol·(L·s)^－1

保持相同温度时，可逆反应2A(气)＋B(固)2C(气)，在1×10⁵ Pa达到平衡时和在1×10⁶ Pa达到平衡时相比，其逆反应速率

大

小

相等

不能确定

在恒温、恒容的密闭容器中进行反应：2A(g)B(g)＋C(g)(正反应为吸热反应)，若反应物的浓度由2 mol·L^－1降到0.8 mol·L^－1需20 s，那么反应物的浓度再由0.8 mol·L^－1降到0.2 mol·L^－1，反应所需时间为

等于10 s

大于10 s

小于10 s

无法判断

天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为：CH₄＋2O₂O₂＋2H₂O　C₃H₈＋5O₂点燃3CO₂＋4H₂O，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是

减少空气进入量，增大石油气进入量

增大空气进入量，减少石油气进入量

减少空气进入量，减少石油气进入量

增大空气进入量，增大石油气进入量

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

对该反应体系加热

不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

滴加少量CuSO₄溶液

不用铁片，改用铁粉

反应2SO₂＋O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol·L^－1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L^－1·s^－1，则这段时间为

0.1 s

2.5 s

5 s

10 s

某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质．放电时的电池反应为：Li＋LiMn₂O₄Li₂Mn₂O₄．下列说法正确的是

放电时，LiMn₂O₄发生氧化反应

放电时，正极反应为：Li⁺＋LiMn₂O₄＋e^－Li₂Mn₂O₄

充电时，LiMn₂O₄发生氧化反应

充电时，阳极反应为：Li⁺＋e^－Li

如下图，液面上浮着一个空心铁球，数天后可观察到的现象是

①铁球表面出现红色锈斑

②铁球表面出现黑色锈斑

③量筒内水位下降

④量筒内水位上升

①③

①④

②③

②④

微型银锌电池是电子表和电子计算器的常用电源，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液是氢氧化钾溶液，电极反应式分别是

Zn＋2OH^－－2e^－ZnO＋H₂O　Ag₂O＋H₂O＋2e^－2Ag＋2OH^－

由此判断，下列说法中错误的是

锌是负极，氧化银是正极

在外电路中电流由氧化银流向锌极

原电池工作过程中，电解质溶液的pH减小

原电池反应的总化学方程式是Ag₂O＋Zn2Ag＋ZnO

下列事实不能用电化学理论解释的是

轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

铝片不用特殊方法保存

锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快