甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是

CH₃Cl不存在同分异构体

CH₂Cl₂不存在同分异构体

CHCl₃不存在同分异构体

CCl₄不存在同分异构体

纯锌跟稀H₂SO₄反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H₂的速率，并且使产生H₂的量不变，当稀H₂SO₄过量时，可向其中加少量

CuSO₄溶液

ZnSO₄

铜

镁条

有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

d、c、a、b

d、a、b、c

d、b、a、c

b、a、d、c

下列措施可以提高燃料燃烧效果的是

①固体燃料粉碎

②液体燃料雾化

③煤经气化处理

④通入足量的空气

⑤提高燃料的着火点

⑥降低燃料的着火点

①②③④

②③⑤⑥

③④⑤⑥

①②③④

设C＋CO₂2CO正反应为吸热反应，反应速率为v₁；N₂＋3H₂2NH₃，正反应为放热反应，反应速率为v₂．对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为

同时增大

同时减小

v₁增大，v₂减小

v₁减小，v₂增大

有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”．按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是

淀粉类物质

水

脂肪类物质

蛋白质

1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法．他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．哈伯法合成氨需要在20－50 MPa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10％－15％．2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)₂Cl₂的铁化合物．用transFe(DMeOPrPE)₂Cl₂作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N₂＋3H₂2NH₃，有关说法正确的是

不同的催化剂对化学反应速率影响均相同

新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景

新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

下列说法正确的是

加强废电池回收，主要是为了回收电池中的石墨电极

增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量

把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率

升高温度可以使吸热反应速率加快，放热反应速率减慢

下列说法中正确的是

镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池

燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池

化学电池的反应基础是复分解反应

铅蓄电池放电的时候正极是Pb，负极是PbO₂

某学生将干燥的碘粉与铝粉混合时未见反应，但滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体．有关该实验的解释合理的是

加水使碘和铝粉形成溶液

水作氧化剂

该反应是吸热反应

水是催化剂