利用晶体结构，可以用来解释

晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形

晶体有一定的熔点，非晶体没有一定的熔点

晶体的导电性能比非晶体好

晶体的各向异性

判断物质是晶体还是非晶体，比较可靠的方法是

从外形上判断

从导电性能上判断

从各向异性或各向同性上判断

从有无一定的熔点来判断

下图是某原子晶体A空间结构中的一个单元．A与某物质B反应生成C，其实质是在每个A－A键中间插入一个B原子．则C物质的化学式为

AB

A₅B₄

AB₂

A₂B₅

某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出)．

晶体中A、B、C的原子个数比为

1∶3∶1

2∶3∶1

2∶2∶1

1∶3∶3

下列关于晶体的说法中，不正确的是

凡有有规则外形的固体一定是晶体

晶胞是晶体结构的基本单元

晶体内部的微粒按一定规律做周期性重复排列

晶体尽量采取密堆积方式，以使其变得比较稳定

科学家发现的钇钡铜氧化合物在90 K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是

YBa₂Cu₃O₄

YBa₂Cu₂O₅

YBa₂Cu₃O₅

YBaCu₄O₄

水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165 K时形成的．玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是

水由液态变为玻璃态，体积缩小

水由液态变为玻璃态，体积膨胀

玻璃态是水的一种特殊状态

玻璃态水是分子晶体

下列说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大的说法中，正确的是

溴、碘是单质，四氯化碳是化合物

Cl₂、Br₂、I₂是非极性分子，CCl₄也是非极性分子，而水是极性分子

溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素

Br₂、I₂常温下都不是气态，CCl₄也不是气态

下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是

C₂H₂

CS₂

NH₃

C₆H₆

NH₄Cl中不存在的键是

配位键

离子键

极性共价键

非极性共价键