向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是

[　　]

A．逐渐减小

B．逐渐增大

C．先逐渐增大，而后减小

D．先逐渐减小，而后增大

强电解质与弱电解质的不同点在于

[　　]

A．强电解质溶液的导电能力一定很强，而弱电解质溶液的导电能力一定很弱

B．强电解质是可溶性化合物、弱电解质是难溶性化合物

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．强电解质在水溶液中全部以离子形式存在，弱电解质水溶液中还存在溶质分子

将0.01mol的下列物质分别加入(或通入)到100mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是

[　　]

A．HF

B．

C．

D．

下列说法中，正确的是

[　　]

A．强极性键形成的化合物不一定是强电解质

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子

在的醋酸溶液中，存在电离平衡，如果要使平衡向逆反应方向移动，同时增大，应采用的方法是

[　　]

A．加入的溶液

B．加入固体

C．稀释

D．加入浓盐酸

下列电离方程式错误的是

[　　]

A．溶于水

B．溶于水

C．溶于水

D．溶于水，

下列有关“电离平衡”的叙述正确的是

[　　]

A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

(2000·上海)水的电离过程为在不同温度下其平衡常数为，．则下列叙述正确的是

[　　]

A．随着温度的升高而降低

B．在时，

C．水的电离百分率

D．水的电离是吸热的

(2004·吉林)下列的叙述中，不正确的是

[　　]

A．在熔化和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不在此范畴

C．在水中导电的物质一定是电解质

D．水是极弱的电解质

(2003·全国)某温度下，在一容积可变的密闭容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是

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