下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

[　　]

A．

B．

C．

D．

1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子的化合物，下列叙述错误的是

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A．共有34个核外电子

B．中氮一氮原子间以共用电子对结合

C．化合物中As化合价－1

D．化合物中F化合价为－1

下列分子的电子式书写正确的是

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A．氨　　

B．四氯化碳　　

C．氮　　

D．二氧化碳　　

在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到

[　　]

X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

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A．X原于的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

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A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是

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A．如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y

B．如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强

C．如X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定

D．如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

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A．碱性：NaOH＞＞

B．原子半径：Na＜Mg＜Al

C．离子半径：＜＜

D单质的还原性：Al＞Mg＞Na

下列叙述正确的是

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A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

有甲、乙两种非金属元素，一般能说明甲比乙的非金属性强的是

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①甲单质比乙单质容易与化合　②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质　③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强　④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多　⑤甲单质的熔、沸点比乙的低，