某学生用纯净的Cu与过量浓反应制取，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是

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A．OA表示开始时，反应速度稍慢

B．AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用

C．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多

D．OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大

反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=0.15mol/(L·s)　②v(B)=0.6mol/(L·s)　③v(C)=0.4mol/(L·s)

④v(D)=0.45mol/(L·s)，则该反应进行的快慢顺序为

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将Zn片和Cu片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述中正确的是

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A．正极附近，逐渐增大

B．负极附近，逐渐增大

C．正、负极附近，基本不变

D．Zn片、Cu片同时有气泡冒出时说明Zn片不纯

密闭容器里按2∶1体积比充入和，在一定条件下反应，，1min末时v()=Amol/(L·min)，在2min末时，还在不断增加，那么2min末时，仍用表示的反应速率将

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在一定条件下，NO能跟发生如下反应：．经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应(括号中是该条件下反应的相对速率)：

(Ⅰ)(慢)；

(Ⅱ)(快)；

(Ⅲ)(更快)．

以上总反应的速率主要取决于三步反应中的

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X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解离子和离子共存的溶液时，Y先析出；又知离子的氧化性强于离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

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锌和足量的稀HCl反应时，加入少量固体，下列叙述正确的是

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A．反应速率减慢，产生的量不变

B．反应速率加快，产生的量不变

C．反应速率不变，产生的量增加

D．反应速率加快，产生的量减少

在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用和表示：

；则与的关系为

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A．＜

B．＞

C．=

D．=

有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈下图所示状态，判断加入的物质可能是

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用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和热测定的实验，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J/(g·℃)，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g/，则中和热为

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