溶液、胶体、浊液三种分散系的根本区别是

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A．是否为大量分子或离子的集合体

B．分散质微粒大小不同

C．是否透过滤纸或半透膜

D．是否均一、稳定、透明

向溶胶中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入，又使沉淀消失，这种液体是

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A．0.5mol·L盐酸

B．0.5mol·L的硫酸镁

C．0.5mol·L氯化钾

D．蒸馏水

将质量分数为36％的浓盐酸()加入到等体积的蒸馏水中，所得溶液的质量分数

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设阿伏加德罗常数为N_A，标准状况下和的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是

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A．

B．

C．

D．

精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是

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A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解

C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得的溶液注入容量瓶中

D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

某同学使用游码托盘天平称量食盐时，错误地把食盐放在右盘，而把砝码放在左盘，称得食盐质量为15.5g(1g以下只能用游码)．如果按正确的放法，食盐的质量应为

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不属于基本类型的氧化还原反应是

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A．

B．

C．

D．

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应．溶液跟铁粉也能反应．向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束会，下列结果不可能出现的是

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A．烧杯中有铜无铁

B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有

D．烧杯中铁、铜都无

硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol·，硫酸根离子的浓度为0.3mol·，则混合液中镁离子的浓度为

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A．0.15mo1·

B．0.3mo1·

C．0.45mo1·

D．0.2mo1·

在氧化还原反应中，被氧化与被还原的硫原子个数比为

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