根据下列事实：

(1)

(2)

(3)的氧化性比弱

(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应为，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是

[　　]

把100mL6mol/L的跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可在反应物中加入适量的

[　　]

A．固体

B．NaOH固体

C．固体

D．水

在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于此装置叙述中不正确的是

[　　]

A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大

B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，电子从a经电流表到b

D．a极上发生氧化反应

对于反应A十3B=2C来说，下列反应速率中最快的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

反应A(g)＋3B(g)2C(g)在2L密闭容器中的反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率中正确的是

[　　]

A．

B．

C．v(B)=v(A)/3

反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是

[　　]

A．用A表示的反应速率为

B．分别用B、C、D表示反应速率其比值为3∶2∶1

C．在2min末的反应速率，用B表示为

D．在2min内用C表示的反应速率是

镍镉可充电电池可发生如下反应：，由此可知，该电池的负极材料为

[　　]

A．Cd

B．NiO(OH)

C．

D．

对于Cu——Zn——稀，构成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是

[　　]

①锌片溶解了32.5g

②锌片增重32.5g

③铜片上析出1g

④铜片上析出1mol

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

下列关于Cu——Zn——稀构成的原电池的有关叙述不正确的是

[　　]

A．锌是负极，锌片上发生氧化反应

B．铜为正极，铜不易失电子

C．负极发还原反应，正极发生氧化反应

D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

有a、b、c、d四种金属片，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b作正极；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出．据此判断它们的金属活动性由强到弱的顺序为

[　　]