碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为

，下列说法错误的是

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A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是

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A．负极有逸出，正极有逸出

B．负极附近的浓度减小

C．正极附近的浓度增大

D．溶液中的浓度基本不变

由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH

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把a、b、c、d四块金属浸泡在稀中，用导线两两相连可组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极．则这四种金属的活泼性顺序由大到小为

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某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是

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A．正极Zn　负极Cu　电解质溶液

B．正极Cu　负极Zn　电解质溶液

C．正极Zn　负极Cu　电解质溶液

D．正极Cu　负极Zn　电解质溶液

铅蓄电池的两极分别是为Pb、，电解液为，工作时的反应为，下列结论正确的是

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A．Pb为正极，被氧化

B．溶液的pH不断减小

C．只向处移动

D．电解液密度不断减小

用一定体积、一定浓度的盐酸和过量的锌反应，制取一定体积的氢气．要提高反应速率而又不改变生成氢气的体积，下列措施中合理的是

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下图装置中，明显有电流产生的是

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下列关于原电池的叙述正确的是

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A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转变为电能的装置

C．在原电池中电子流出的一极是负极，该电极被还原

D．原电池放电时，电路中电流方向是从负极到正极

已知H—H键能为436kJ·，H—N键能为391kJ·，根据化学方程式：，1mol反应放出的热量为92.4kJ．则N≡N键的键能是

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A．431kJ·

B．945.6kJ·

C．649kJ·

D．869kJ·