同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物是无色晶体，下列对它的描述不正确的

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A．它是一种共价化合物

B．在加热时此化合物可以分解

C．这种化合物能跟碱发生反应

D．该化合物可以由与HI化合而成

下列有关叙述正确的是

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A．元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

B．元素周期律的变化是因为元素原子最外层电子数由1～8周期性的变化而引起的

C．半径由大到小、氧化性由弱到强的是：、、、，而还原性由弱到强的是：、、、

D．某元素R的最高价氧化物化学式为，又知R的气态氢化物中含氢8.8％，则R的相对原子质量为28

铜有两种天然同位素和，参考铜的相对原子质量63.5，则的物质的量分数是

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下列叙述正确的是

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A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．室温时，0族元素的单质都是气体

D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

X、Y、Z三种元素位于同一周期内，X的最高价氧化物是酸性氧化物，Y的最高价氧化物是碱性氧化物，Z的最高价氧化物是两性氧化物，则X、Y、Z的原子序数由小到大的顺序是

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X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为，则X元素

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A．是氧族中的任何一种元素

B．不一定位于ⅥA族

C．其气态氢化物化学式为

D．非金属性强于同周期的卤族元素

若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是

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A、B为元素周期表中短周期元素，二者能形成化合物，已知A的原子序数为n，则B的原子序数为：①n＋1②n＋2③n＋5④n＋10⑤n＋13⑥n－3⑦n－6⑧n－8．其中

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下列各组元素性质递变情况错误的是

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A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大

D．Na、K、Rb的金属性依次增强

一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表第7周期ⅣA族．由此，下列说法中正确的是

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A．第7周期有50种元素

B．该原子的质量数是184

C．该元素相对原子质量是292

D．该原子核外有114个电子