现有可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)(正反应为放热反应)．以下叙述能说明反应已达到平衡状态的是

[　　]

①各反应物和生成物的物质的量保持不变，正、逆反应继续进行，且反应速率相等

②每生成2个A物质分子时，同时有3个C物质分子生成

③单位时间内同时生成2nmolA和nmolB

④容器内总压强不随时间变化

⑤A物质的转化率保持不变

⑥容器中A、B、C的物质的量之比为2∶1∶3

⑦容器中A、B、C正反应速率之比为2∶1∶3

⑧A的正反应速率为，

B的逆反应速率为

⑨A的正反应速率为，

C的逆反应速率为

在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)＋5Q(g)4X(g)＋nY(g)，恒温条件下达到平衡时，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中的n值是

[　　]

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化

的曲线如图所示，下列表述中正确的是

[　　]

A．反应的化学方程式为：2MN

B．时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．时，正反应速率大于逆反应速率

D．时，N的浓度是M浓度的2倍

下列叙述是改变某种条件，反应速率增大的主要原因，其中正确的是

[　　]

A．增大浓度，活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞次数增多

D．增大气体物质的压强，活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞次数增加

C．升高温度，分子运动速率增大，单位时间内碰撞次数增多

D．使用适宜催化剂，活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞次数增多

已知：，若反应速率分别用、、v(NO)、[]表示，则正确的关系是

[　　]

A．

B．

C．

D．

下列电子式正确的是

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已知：；△H=＋517.6kJ；

；△H=－890.3kJ，1g和1g分别燃烧后，放出热量之比约是

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下列结构图中的大黑点代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键．根据下列各图表示的结构特点，写出分子的化学式错误的是

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A．①为

D．②为HCN

C．③为

D．④为

2004年7月德、俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构．已知晶体中N—N键的键能为，而N≡N键的键能为(键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量)．则下列有关说法不正确的是

[　　]

A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定

B．高聚氮晶体属于原子晶体

C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)=1∶3

D．用作炸药或高能燃料可能是高聚氮潜在的应用

下列说法不正确的是

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①非金属元素不可能组成离子化合物

②构成分子晶体的微粒不一定含有共价键

③共价化合物中可能含有离子键

④离子化合物中可能含有共价键

⑤非极性键只存在于双原子单质分子里

⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键