有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线连起来，浸入电解质溶液中，b不易被腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断四种金属的活动性由强到弱的顺序是

[　　]

铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为

[　　]

A．形成原电池时铝做负极

B．形成原电池时铜做负极

C．形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜

D．铝铆钉发生了化学腐蚀

某原电池反应的离子方程式为：，则下列说法正确的是

[　　]

A．为电解质溶液

B．锌为原电池正极

C．铁极质量不变

D．铜为原电池正极

如图装置，两极中有一极为铜棒，另一极为锌棒．若电流表G的指针发生偏转，棒①表面有大量气泡产生，则棒①和烧杯中的电解质②符合下列何种情况

A．①为负极②为硫酸溶液

B．①为负极②为硫酸铜溶液

C．①为正极②为硫酸溶液

D．①为正极②为硫酸铜溶液

烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是

[　　]

根据下列实验事实：

(1)

(2)

(3)的氧化性比

(4)由Y、W做电极组成的原电池反应为：

由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是

[　　]

钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为

[    ]

A．

B．

C．

D．

将固体置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：，2HI(g)．当反应达到平衡时，，，则的浓度为

[　　]

A．

B．

C．

D．

某温度下，反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是

[　　]

A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

B．保持体积不变，加入少许，将使正反应速率减小

C．保持体积不变，加入少许，再达平衡时颜色变深

D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为

[　　]