反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)＋Q，在不同温度(和)及压强(和)下，产生Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示．下述判断正确的是

[　　]

A．，

B．，

C．，

D．，

850℃条件下，存在平衡：，达到最大反限度时有90％(体积分数)的氢气转化为水，且知在平衡状态下，存在如下系：．则原混合气体中二氧化碳和氢气的体积之比为

[　　]

在某温度下，反应(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是

[　　]

A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

B．温度不变，增大体积，的产率提高

C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D．降低温度，体积不变，的转化率降低

下列事实与氢键有关的是

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A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．、、、熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

下列物质的电子式书写正确的是

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如图所示是一个装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮气体，若向密闭容器中通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)．保持温度、压强不变，则容器内的密度是

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A．等于　　　　　　    B．等于

C．在和之间  D．大于

在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减小．则该反应方程式中的n值是

[　　]

银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时它的正、负两极的电极反应式如下：，．下列判断正确的是

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A．锌为负极，氧化银为正极

B．锌为正极，氧化银为负极

C．原电池工作时，负极区溶液pH增大

D．原电池反应的化学方程式为：

已知：，若反应速率分别用、、v(NO)、表示，则正确的关系是

[　　]

A．

B．

C．

D．

在一定条件下，当气体被氧化成气体时，共放出热量98.3kJ，据此，下列方程式正确的是

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A．；

B．；

C．；

D．；