海洋中有丰富的食品.矿产.能源.药物和水产资源等. 下列有关说法正确的是 [ ] A．第①步中除去粗盐中的SO42-.Ca2+.Mg2+.Fe3+等杂质.加入的药品顺序为:Na2CO3溶——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：浙江省台州中学2012届高三上学期第一次统练化学试题 题型：013

海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是
[　　]
A．	第①步中除去粗盐中的SO₄^2－、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
B．	第②步中结晶出的MgCl₂·6H₂O可在空气中受热分解制无水MgCl₂
C．	在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．	从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

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科目： 来源：学习高手选修化学(反应原理人教版) 人教版 题型：013

反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反应放热)，在不同温度(T₁和T₂)及压强(p₁和p₂)下，产物Ｚ的物质的量(n₂)与反应时间(ｔ)的关系如图所示．下述判断正确的是
[　　]
A．	T₁＜T₂，p₁＜p₂
B．	T₁＜T₂，p₁＞p₂
C．	T₁＞T₂，p₁＞p₂
D．	T₁＞T₂，p₁＜p₂

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科目： 来源：选修高手化学苏教·化学反应原理苏教版 题型：013

工业上制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌使之溶解，反应如下：CuO＋2HClCuCl₂＋H₂O，FeO＋2HClFeCl₂＋H₂O．已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3－4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀．

(1)

为除去溶液中的Fe²⁺，可以采用的方法是
[　　]
A．	直接加碱，调整溶液pH≥9.6
B．	加纯铜粉，将Fe²⁺还原出来
C．	先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整pH在3－4
D．	通入硫化氢，使Fe²⁺直接沉淀

(2)

根据上题信息，工业上为除去溶液中的Fe²⁺，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是
[　　]
A．	肯定减小
B．	肯定增大
C．	可能减小
D．	可能增大

(3)

根据第1题信息，若此溶液中只含有Fe³⁺时，要调整pH在3－4之间，此时最好向溶液中加入
[　　]
A．	NaOH溶液
B．	氨水
C．	CuCl₂溶液
D．	CuO固体

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科目： 来源：选修高手化学苏教·化学反应原理苏教版 题型：013

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p％，则乙容器中SO₂的转化率为
[　　]
A．	等于p％
B．	大于p％
C．	小于p％
D．	无法判断

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科目： 来源：福建省莆田一中2010－2011学年高二下学期第一学段考试化学试题 题型：013

下列叙述正确的是
[　　]
A．	根据Ksp(PbI₂)＞Ksp(AgCl)可以得出PbI₂在水中的溶解能力比AgCl大
B．	常温下，同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液相比，NaHCO₃溶液的pH大
C．	等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液，后者的c(NH)大
D．	常温下pH＝7的氨水与硫酸铵的混合液中c(NH)与c(SO)之比小于2