已知：25℃时，K_SP[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_SP[MgF₂]＝7.42×10^－11．下列说法正确的是

A．

25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．

25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

C．

25℃时，Mg(OH)₂固体在20 ml0.01 mol/L氨水中的K_SP比在20 mL　0.01 mol/L　NH₄Cl溶液中的K_SP小

D．

25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化成为MgF₂

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数

K_sp＝c^m(Aⁿ⁺)×cⁿ(B^m－)，称为难溶电解质的溶度积．已知下表数据：

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不正确的是

A．

向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B．

向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO₄溶液

C．

该溶液中c(SO)∶[c(Cu²⁺)＋c(Fe²⁺)＋c(Fe³⁺)]＞5∶4

D．

在pH＝5的溶液中Fe³⁺不能大量存在

已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：

测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定．滴定时，应加入的

指示剂是

A．

KBr

B．

KI

C．

K₂S

D．

K₂CrO₄

已知25℃，AgI饱和溶液中，C(Ag⁺)＝1.22×10^－8 mol/L，AgCl饱和溶液中，C(Ag⁺)＝1.25×10^－5 mol/L，若在5 ml含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中加入8 mL　0.01 mol/L的AgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．

C(K⁺)＞C(NO₃^－)＞C(Cl^－)＞C(Ag⁺)＞C(I^－)

B．

C(K⁺)＞C(NO₃^－)＞C(Ag⁺)＞(Cl^－)＞(I^－)

C．

C(NO₃^－)＞(K⁺)＞C(Ag⁺)＞(Cl^－)＞(I^－)

D．

(K⁺)＞C(NO₃^－)＞C(Ag⁺)＝(Cl^－)＋(I^－)

下列说法正确的是

A．

在一定温度下AgCl水溶液中，Ag⁺和Cl^－浓度的乘积是一个常数；

B．

AgCl的K_sp＝1.8×10^－10 mol²·L^－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag⁺)＝c(Cl^－)且Ag⁺与Cl^－浓度的乘积等于1.8×10^－10 mol²·L^－2；

C．

温度一定时，当溶液中Ag⁺和Cl^－浓度的乘积等于K_sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；

D．

向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大．

已知，常温下，K_SP(AgCl)＝1.8×10^－10 mol²·L^－2，K_SP(AgI)＝8.3×10^－17 mol²·L^－2，下列叙述中，正确的是

A．

常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K_SP比在纯水中的K_SP小

B．

向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C．

将0.001 mol·L^－1的AgNO₃溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

D．

向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag⁺)＝c(Cl^－)

根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；

在除去溶液中的Fe²⁺时，可采用的方法是

A．

可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6

B．

加入纯铜粉，将Fe²⁺还原为Fe

C．

先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整溶液pH至3～4

D．

通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀

某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，红外光谱图显示有三种共价键的振动吸收，核磁共振氢谱图显示有三个峰，峰面积比为6∶1∶1，则该有机物的结构简式是

A．

C₂H₅OCH₃

B．

CH₃CH(OH)CH₃

C．

CH₃CH₂CH₂OH

D．

CH₃CH₂CHO

A．

B．

C．

D．