电子计算器中所用的纽扣电池为锌银电池，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：

总反应式为

下列叙述中正确的是

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A．电流由锌经外电路流向氧化银

B．锌是负极，氧化银是正极

C．工作时，负极区溶液的碱性减弱

D．工作一段时间后，KOH的物质的量明显减少

对于可逆反应下列说法中正确的是

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A．达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度一定相等

B．加入催化剂，可以缩短反应达到平衡的时间

C．缩小容器的体积，化学平衡不发生移动

D．达到平衡时，再充入，能提高的产率

关于锌、铜和稀构成的原电池的下列说法中正确的是

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A．锌是负极，铜是正极

B．电子从铜片经导线流向锌片

C．负极的反应式为

D．反应一段时间后，溶液的pH升高

将和气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：，平衡时为nmol．若维持容器的体积和温度不变，分别按下列配比放入起始物质．达到平衡后，的物质的量大于nmol的是

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A．

B．

C．

D．

高温下，炽热的铁跟水蒸气在一可变容积的密闭容器中进行如下反应：

下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

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A．增加Fe的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入使体系压强增大

D．压强不变，充入使容器体积增大

下列说法中不正确的是

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A．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

B．离子化合物中不一定含有金属元素

C．一切物质中都存在化学键

D．只含共价键的物质不一定是共价化合物

在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和lmolB发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达平衡后，C的体积分数为w％；若维持容器体积和温度不变，以0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w％，则x的值为

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一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，在熔融状态下能传导，下列对该燃料电池说法正确的是

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A．在熔融电解质中，由负极移向正极

B．电池的总反应是：

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a％，其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a％的是

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A．2molC

B．2molA、1molB和1molHe(不参加反应)

C．1molB和1molC

D．2molA、3molB和3molC

短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是

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A．X与Y不可能位于同一主族

B．X与Y一定位于同一周期

C．X与Y可能形成共价化合物XY

D．X与Y可能形成离子化合物XY