(2003·天津)20世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为，其中(m－n)为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m－n)有如下关系：

(1)按此规律判断：、、酸性由强到弱的顺序为___________________．

(2)和的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知为中强酸，为弱酸，试推断有关酸的结构简式：______________；_________________．

磷在空气中充分燃烧，生成X的分子结构如图所示，图中实线表示化学键，圆圈表示某种原子(不考虑原子体积大小)．

(1)在图中找出磷原子并涂黑．

(2)由图可知，X的化学式为__________．

(3)X分子内的磷原子所形成的空间几何形状是_________．

(4)磷原子和氧原子的相对位置是：磷原子处于_________中心．

(5)X分子中含有P—O—P键_______个，X极易与作用，其作用过程是P—O—P键的断裂过程，每断裂一个P—O—P键，就与__________个分子发生结合．

氰为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似．

(1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：

_____________________________________________．

(2)已知氰分子键之间的夹角为180°并有对称性，则的电子式为_________，结构式为_________，分子为_________(填“极性”或“非极性”)分子．

(3)中电子数为________，的电子式为_____________．

、、、D、E 5种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：①；②．

(1)的电子式是_________．

(2)具有相同空间构型的粒子是_________和_________，和构型相同的粒子是_________．

(3)分别写出和D反应、和E反应的离子方程式：________________，________________．

化学药品乌洛托品是一种含氮有机化合物，分子式为，其分子结构如图所示，请在图上用“”注明N原子，用“·”注明C原子，在它的分子结构中有_________个六元环．

分析乙烷、乙烯和乙炔的分子结构可知，其中的碳原子采取的杂化方式分别为_________、_________、_________，乙炔催化加氢变成乙烯和乙烷后，碳原子的杂化轨道发生_________变化．

判断下列离子的空间构型．

________，________．

用价层电子对互斥模型写出下列各分子的构型．

________，________，________，________．

19世纪中叶，人们根据元素周期律预言过第ⅣA族锗(当时称为类硅)的性质．通常同一族中由上而下元素性质是逐渐变化时，中间元素的物理性质的数据是上下两种元素物理性质数据的中间值．已知密度：　、Sn　，比热：Sn　、Pb　，根据元素周期律推断：

(1)估计锗的物理性质：

密度_________比热____________．

(2)是酸性、碱性还是两性氢氧化物_____________．

(3)的稳定性比强还是弱__________．

有下列四种微粒：①、②、③、④．试用①、②、③、④回答：

(1)按原子半径由大到小顺序排列的是________．

(2)微粒中质子数小于中子数的是________．

(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是________．

(4)能形成型化合物的是________，能形成型化合物的是________．