W、X、Y、Z是短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：

（1）写出元素符号：W为________，X为________，Y为________，Z为________。

（2）W₂Z是由________键组成的分子，其电子式为________。

（3）由Y、X、W组成的物质中有________键和________键组成的________化合物。

1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。

（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和________；________和________。

（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO₂^-互为等电子体的分子有：________、________。

元素A、B、C都是短周期元素，它们的原子序数相对的大小为A<B<C。A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的二倍；B元素的原子次外层电子数是最外层电子数的二倍。B与C可形成共价合物BC₄。指出：

（1）这三种元素所对应的气态氢化物中最不稳定的是（填化学式）________，该氢化物在空气中燃烧的化学方程式为________________________________。

（2）它们的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是________________，最弱的是________

________________（填酸的化学式）。

（3）BC₄的化学式是：________。BC₄不稳定，遇水易形成B的含氧酸及C的氢化物。近代海战中为了掩蔽军事目标，有的采用喷BC₄和液氨的方法以形成烟幕，有关化学反应可用方程式表示为：______________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

X、Y、Z是ⅠA→ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。

试回答：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　  X

　　　　　　　　  Y　　　　　　　　

Z　　　　　　　　　　　　　　　　   

（1）X元素单质的化学式是________。

（2）Y元素的原子结构示意图是________。

（3）Z元素的名称是________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有________性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_______________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

______________________________________。

元素a～g原子的最外电子层都是M层，其最外层电子数如下：

元素　　　　　　　　　　    a　　　　　　　　　　    b　　　　　　　　　　    c　　　　　　　　　　    d　　　　　　　　　　    e　　　　　　　　　　    f　　　　　　　　　　    g

最外层电子数　　　　　　　　　　    1　　　　　　　　　　    2　　　　　　　　　　    3　　　　　　　　　　    4　　　　　　　　　　    5　　　　　　　　　　    6　　　　　　　　　　    7

用化学符号回答：

（1）原子半径最小的元素是________；

（2）元素b与L层上有6个电子的元素结合成稳定化合物，其化学式为________；

（3）最高氧化物的水化物酸性最强的是________，碱性最强的是________；

（4）气态氢化物最稳定的是________；

（5）元素c的最高氧化物水化物又称________性氢氧化物，它与元素g的氢化物水溶液反应的化学方程式为________________________________；它与元素a的最高氧化物水化物的溶液反应可表示为__________________。

（6）a～g元素中，最高氧化物水化物呈酸性，且酸性由弱到强的顺序依次是___________

________________________________________。

第ⅣA族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH)m中其质量分数为0.636。

（1）试求：n=________，m=________。

（2）试求R的相对原子质量：a=________。

有两种气体单质A_m和B_n已知2.4gA_m和2.1gB_n所含的原子个数相同，分子个数之比却为2∶3，又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子中的L电子层所含电子数是K电子层电子数的3倍试推断：

（1）A、B各是什么元素？

A________，

B________（只写元素符号）。

（2）A_m中的m值是________。

（3）A_m的同素异形体的分子式是________。

现有A、B、C、D4种元素，A元素形成-2价阴离子比氦的核外电子多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出H₂2.24L，D的M层上有7个电子。

（1）写出A、B、C、D4种元素的符号________、________、________、________。

（2）写出B、C、D最高价氧化物的水化物的化学式：________、________、________，并比较碱性________________________________________。

（3）D的气态氢化物为________，D的气态氢化物与H₂S、HF的稳定性由强到弱的顺序为_____________________________________________________________________。

下列各题中的物质均由1～10号元素组成，请填写化学式：

（1）只有两个原子核和两个电子组成的化学式是________________。

（2）1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的化学式是________。

（3）1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的化学式是________。

（4）由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的化学式是________。

（5）由2个原子核和10个电子结合而成的化学式是________。

选择原子序数为1～18的元素，填写下列空白（尽量用化学式）：

（1）与水反应最剧烈的非金属单质是________，金属单质是________；

（2）某元素的原子既能形成阳离子，也能以原子团的形式形成阴离子，该两种离子在溶液中反应的离子方程式是________________________________________。

（3）最高价氧化物的水化物酸性最强的元素和原子半径最大的元素形成化合物的化学式为________。（稀有气体除外）