认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像．

从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是________；

上图中5号元素在周期表中的位置是________、________；

上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：________．

只有非极性键的是________；

只有离子键的是________；

只有极性键的是________；

既有极性键又有非极性键的是________；

既有离子键又有极性健的是________；

既有离子键又有非极性键的是________；

无任何化学键的是________；

上述物质中存在范德华力的是________．

请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为________．

根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实________．

上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分别为：________、________；比较元素①与元素②的下列性质(填写“＞”或“＜”)．原子半径：①________②、电负性：①________②、金属性：①________②．

某短周期元素最高正价为＋7，其原子结构示意图为________．

阴影部分元素Bi属于________(填“金属”或“非金属”)元素，该元素在BiH₃中的化合价为________．

在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下P与H₂反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”)________．

Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子中浓度最大是________．

写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式________

“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是________

控制城市空气污染源的方法可以有________．

A．

开发氢能源

B．

使用电动车

C．

植树造林

D．

戴上呼吸面具

X溶于雨水，形成酸雨________、________

Y与NaOH溶液反应________；

Z与水反应________．

阿司匹林是一种治疗________且具有________等作用的西药．其结构简式为________但长期服用有________等不良反应．工业上制备阿司匹林的反应方程式为：________．

麻黄碱是一种用治疗________的中草药，但具有副作用，属于________剂．

抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品.请写出以下几种抗酸药中和胃酸过多的离子方程式：

Al(OH)₃：________

NaHCO₃：________