用元素符号回答原子序数为11～18的元素的有关问题：

(1)除稀有气体外原子半径最大的是________；

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是________；

(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是________；

(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是________；

(5)能形成气态氢化物且最稳定的是________．

下面是一个四肽，它可以看作是4个氨基酸缩合掉3个分子水而得．

式中：、、、可能是相同的或不同的烃基，或有取代基的烃基；称为肽键．今有一个“多肽”，其分子式是，已知将它彻底水解后只得到下列四种氨基酸：

(1)这个“多肽”是_____肽．

(2)该1mol多肽水解后，有______mol谷氨酸．

(3)该mol多肽水解后，有______mol苯丙氨酸．

已知某有机物X有如下性质：①X不和反应；②X的蒸气对的相对密度为46.0；③取1.84gX与过量的金属钠完全作用后，生成672mL(标准状况)气体；④一定质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使两者的质量分别增加36.0g和66.0g．试求X的结构简式．

实验室制备乙酸乙酯．回答下列问题：

(1)乙醇、乙酸和浓硫混合时，应怎样操作?为什么?

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(2)收集乙酸乙酯的试管内盛有的饱和碳酸溶液的作用是什么?

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(3)反应中浓硫酸的作用是什么?

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(4)反应中乙醇和乙的转化率能达到百分之百吗?

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(5)收集在试管内的乙酸乙酯是浮在碳酸钠液上层，还是沉在试管底部，还是与溶为一体?为什么?

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(6)用什么方法将收集到的乙酸乙酯分离出来?

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用一种试剂鉴别偏铝酸钠溶液、硅酸钠溶液、鸡蛋白溶液、纯溶液和蔗糖溶液，这种试剂是____________．

对于的反应，达到平衡的标志是

[　　]

A．生成氨的速率与的分解速率相等

B．断开一个键的同时有6个N-H键生成

C．百分含量不再变化

D．总压强不变

E．分子数之比为1∶3∶2的状态

F．的浓度相等

G．不再起反应

H．

I．混合气密度不变

J．混合气平均式量不变

K．反应放出的热量等于反应吸收的热量

在由铜片、锌和200mL稀组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L(标准状况)的时，恰好用完，则产生这些气体消耗的Zn为______g，在导线上有______mol电子通过，原稀的物质的量浓度是______．

对于反应(正反应为放热反应)，下列A～F各项措施中，

(1)能使正反应速率增大的是__________．

(2)能使逆反应速率增大的是__________．

A．增加或的浓度

B．增大压强

C．升高温度

D．加入(正)催化剂

E．增加的浓度

P．减少的浓度

金属制的发动机，燃料的有效利用率只有28％～38％，用或SiC陶瓷制的发动机可将热效率提高到50％．请简述其原因．

我国农业因遭受酸雨而造成损失每年高达15亿元．为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．(1)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是

①少用煤做燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在巳酸化土壤中加石灰；⑤开发新能源

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(2)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地面的浓度．在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出增加了35％，但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30％之多．请你从全球环境保护的角度分析这种方法是否可取，简述其理由．

(3)传统的煤、石油做燃料，其主要缺点是什么?与传统的煤、石油燃料相比，哪种物质可作为新的能源?主要优点是什么?