海水是巨大的资源宝库．下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图．

回答下列问题：

1．操作A是________(填实验基本操作名称)．用何种方法知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高？________

a．分析氯化钠含量

b．测定溶液密度

c．观察是否有沉淀析出

2．操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是________(选填编号)．

a．氢氧化钠溶液

b．澄清石灰水

c．石灰乳

d．碳酸钠溶液

3．向苦卤中通入Cl₂，发生反应的离子方程式是________，操作C是________．

4．上图中虚线框内流程的主要作用是________；与之目的相同的流程在上图中还有几处，试指出其中一处________．

5．将MgCl₂转化为Mg时获得的副产品是________，用化学方程式表示该物质的某种用途________．

下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．同位素________，同系物________，同素异形体________，同分异构体________．

①金刚石与“足球烯”C₆₀；

②D与T；

③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；

④氧气(O₂)与臭氧(O₃)；

⑤CH₄和CH₃CH₂CH₃；

⑥乙醇(CH₃CH₂OH)和甲醚(CH₃OCH₃)；

⑦和；

⑧和；

某有机化合物A的相对分子质量(分子量)为134．经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24％，其余为氧．请回答：

①该化合物分子中含有________个氧原子

②该化合物的分子式是________．

③该化合物分子中最多含________个＞C＝O官能团．

某有机化合物A的相对分子质量(分子量)为134．经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24％，其余为氧．请回答：

①该化合物分子中含有________个氧原子

②该化合物的分子式是________．

③该化合物分子中最多含________个＞C＝O官能团．

已知：K_sp(AgCl)＝c(Ag⁺)·c(Cl^－)＝1.8×10^－10，

K_sp(Ag₂CrO₄)＝c²(Ag⁺)·c(CrO₄^2－)＝1.6×10^－12，现用0.01 mol/L　AgNO₃溶液滴定0.01 mol/L　KCl和0.001 mol/L　K₂CrO₄混合溶液，通过计算回答：

(1)Cl^－、CrO₄^2－先生成沉淀的是________．

(2)当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^－浓度是________mol/L．(设混合溶液在反应中体积不变)

重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染．某化工厂产生的废水(pH＝2.0，密度为1 g·mL^－1)中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度约为0.01 mol·L^－1，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：

(1)你认为往废水中投入________(填字母序号)沉淀的效果最好

a、NaOH

b、Na₂S

c、KI

d、Ca(OH)₂

(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8.0，处理后的废水中c(Pb²⁺)＝________

下列物质的分类正确的是________．

有甲、乙、丙3种气体，甲为无色，可由两种单质气体化合而成，在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后溶液呈现碱性，丙溶于水后溶液呈现酸性，则甲与乙为________

甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp＝8.0×10^－38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp＝3.0×10^－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^－1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)．