氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用．

(1)请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)．

(2)从能量转换的角度看，过程Ⅱ应是________能转化为________能．

(3)若燃料电池中以KOH溶液作电解质溶液，请写出该电池的电极反应式：负极_______________；正极______________．

美国《科学美国》杂志在1971年7月刊登的“地球能量资源”一文中提供了如下根据：

到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路

请选用以上数据计算：

(1)地球对太阳能的利用率约为________．

(2)通过光合作用，每年有_______kJ的大阳能转化为化学能(365天/年)．

(3)每年由绿色植物通过光合作用()为我们生存的环境除去的质量为A．试根据能量关系列出A的计算式．列式中缺少的数据用符号表示：

A=_____(kg)．所缺数据的化学含义为___________________．

已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A与B形成离子化合物，中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子．试回答下列问题．

(1)写出五种元素的名称：A_______B______C_______D_______E_______

(2)用电子式表示离子化合物的形成过程_____________．

(3)写出D元素形成的单质的结构式_________________．

(4)写出下列物质的电子式：

E与B形成的化合物______________；A、B、E形成的化合物_____________；D、E形成的化合物____________．

(5)A、B两元素组成的化合物属于_______化合物，存在的化学键是________，写出与水反应的化学方程式_____________________．

回答下列问题：

(1)在蔗糖中加入浓，反应的化学方程式是________________．浓的作用是______________．

(2)在蔗糖溶液中加入稀并加热，反应的化学方程式是_____________．稀的作用是__________________．

(3)向(2)溶液中加入新制，加热未见砖红色沉淀，其原因是______________．

(4)在(2)的产物中加入稀溶液后，取适量液体加到新制的中水浴加热，反应的化学方程式是________________，溶液的作用是__________________．

作为国家正在实施的“西气东输”工程终点站，上海将逐步改变以煤、石油为主的能源结构，这对解决城市环境污染意义重大．目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料．管道煤气的主要成分是CO、和少量烃类，天然气的主要成分是．它们燃烧的反应如下：

根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是________．因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的方法是________进口风(填“增大”或“减小”)，如不作改进可能产生的不良结果是________．管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：

试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是________．

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为__________；反应至2min，Z的平均反应速率为_________．

科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是Pt和Zn为电极材料，

依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、和进行工作．回答下列问题．

(1)正极材料是_________，电极反应是________．

(2)负极材料是_________，电极反应是_________．

在一个小烧杯里，加入粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上．然后加入晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．

(1)实验中玻璃棒的作用是___________________．

(2)写出有关反应的方程式：____________________．

(3)实验中观察到现象有：____________________、________________和反应物混合成糊状．反应混合物呈糊状的原因是_________________．

(4)通过_________现象，说明该反应为_________热反应，这是由于反应物的总能量__________生成物的总能量(填“低于”或“高于”)．

城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气．煤气的主要成分为CO和的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气．试解答下列问题：

(1)写出制取水煤气的主要化学方程式________，该反应是________反应．(填“吸热”或“放热”)

(2)设液化石油气的主要成分为丙烷，其充分燃烧后产物为和．试比较完全燃烧等质量的及CO所需的氧气的质量比为________．

(3)氢气是未来的能源，燃烧时除产生热量多外，还具有的优点是_________．

(4)使用管道煤气必须防止因煤气泄漏而引起的中毒和爆炸．某住房因煤气泄漏而发生爆炸事故．调查发现煤气是在达到室内空气质量的6％时发生爆炸的，该住户煤气泄漏速度为0.6g·，则爆炸时煤气已泄漏约________h(假设厨房体积为25，空气密度约为1.29g·)

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁是从海水中提取的，主要步骤如下：

(1)写出反应①中的离子方程式：_________________________．

(2)加入NaOH后，能够分离出沉淀的方法是_______________．

(3)试剂②可以选用_________，写出反应②的离子方程式：____________．

(4)反应③应在_________条件下进行．