实验室用乙醇在浓硫酸中反应制备乙烯，若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯中往往混有、、(气体，少量)．请回答下列问题：

(1)试分析和是怎样生成的？_______________(用一句话说明)．

(2)试用下图所示的各装置设计一个实验，验证制得的乙烯中确实含有和、(气)，按气流的方向，各装置的连接顺序是__________

__________________．

(3)实验时若观察到：①中A瓶中的溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则A瓶的作用是_________，B瓶的作用是_______，C瓶的作用是________．

(4)装置②中所加的试剂名称是_______，它可验证的气体是_________，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是_______________．

(5)装置③中所盛溶液的名称是__________，它可用来验证的气体是______________．

把苯倒入盛有水的试管中，振荡，发现________，说明苯的密度比水______，而且_______溶于水．若在上述试管中，加入少量碘振荡，静置，又发现_________，说明苯是很好的________．

如图所示是制取并进行有关性质实验的装置；装置中C、D均为洗气瓶；E瓶中有干燥的红布条；F管中有铜丝，右端导管口处放有脱脂棉；G瓶为集气瓶；H为吸收装置．试回答：

(1)C中试剂是__________，作用是__________；D中试剂是___________，作用是___________．

(2)E中的现象是____________________________；F中的化学方程式为_________________________，现象是______________________，脱脂棉的作用是_________________；G中现象是____________________．

(3)H中装的试剂是________________，反应方程式是________________．

称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，一定时间测定生成氢气的体积．甲加入50mLpH=3的盐酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸和一定量的粉末．若反应结束，生成的体积一样多，且没有锌粉剩余，请回答：

(1)开始时反应速率大小顺序为__________．

(2)三支试管中参加反应的锌的质量大小顺序为_____________________．

(3)反应结束时，所需时间长短顺序为_____________________________．

(4)在反应过程中，乙、丙反应速率不同的理由是

__________________________

[实验1]把一块锌片和一块铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察到的实验现象________，结论_______________________________________．

[实验2]用导线把实验1中的锌片和铜片连接起来，同时插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察到的实验现象____________________________________，

结论_________________________________________________________．

[实验3]在导线中间连接一个灵敏电流计再做实验2，观察到的实验现象

_____________________________________________________________．

通过上述实验总结构成原电池的条件是

_____________________________________________________________．

把放在空气中一段时间的5.0g铝片投入盛有500mL硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图坐标曲线来表示，回答下列问题：

(1)曲线OA段不产生氢气的原因是_____________，有关的离子方程式是_______________．

(2)曲线AB段产生氢气的速率较慢的原因是_______________________．

(3)曲线BC段产生氢气的速率增加较快的主要原因是______________．

(4)曲线到C以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_____________

_____________________．

实验室有下列用品：

仪器：试管、滴管、酒精灯、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等．

药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制溶液、溶液、溶液、NaOH溶液等．

(1)某同学设计如下实验，验证钠、镁、铝失电子能力的相对强弱，请填写下表中的空白处．

(2)若用最高价氧化物对应水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的相对强弱，试利用上述用品设计实验：(不要求写化学方程式)_________________________________________________________．

(3)若利用上述用品，验证S、C1两元素得电子能力的相对强弱，试用离子方程式表示：_____________________________________________．

(4)由上述(1)、(2)、(3)得到的结论是____________________________．

A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如下表)，已知X元素最高价氧化物的化学式为，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：

(1)写出各元素的符号：

A．__________，B．___________，C．___________，D．___________，X．__________．

(2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并按酸性由强到弱的顺序排列____________________________________．

(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并按稳定性由强到弱的顺序排列___________________________________________________________．

X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下有如下反应：,．请针对以下两种不同情况回答：

(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

①Y的化学式是____________________________；

②生成固体C的化学方程式是__________________________．

(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式是______________________________；

②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是______________；

③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是___________________．

某同学想通过比较两种最高价氧化物的水化物的酸性强弱来验证硫与碳的得电子能力的强弱，他采用了如图所示的装置．请回答：

(1)仪器a的名称是__________，应盛放下列药品中的___________．

(2)仪器b的名称是__________，应盛放下列药品中的____________．

(3)仪器c中应盛放的样品是____________，如果看到的现象是________

_______，证明b中反应产生了__________，即可证明__________比

__________酸性强，非金属性___________比___________强，b中发生反应的离子方程式为___________．