下列措施肯定能使化学反应速率增大的是

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反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的转化率．据此可判断

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在A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线有Q与P，则正反应是放热反应的图为

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合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得，其中一步反应为：(正反应为放热反应)．要使CO转化率提高，可采用下列措施中的

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在合成氨工业中，下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

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A．向循环气体中不断补充和，并将生成的及时地从混合气体中分离出去，这样做有利于合成氨的反应

B．加入催化剂有利于合成氨的反应

C．高压有利于合成氨的反应

D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

在容积固定的密闭容器中，进行可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)并达到平衡，在此过程中，以B的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图所示．则图中阴影部分的面积表示

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A．A的物质的量浓度的减少

B．B的物质的量浓度的减少

C．C的物质的量浓度的增加

D．A的物质的量的减少

对于mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均密度对H2的相对密度从16.5变为16.9，则下列说法正确的是

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Am＋n＞p＋q，正反应是放热反应

B．m＋n＞p＋q，正反应是吸热反应

Cm＋n＜p＋q，逆反应是放热反应

D．m＋n＜p＋q，逆反应是吸热反应

对于可逆反应：．下列图象中正确的是

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在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和lmolB发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达平衡后，C的体积分数为w％；若维持容器体积和温度不变，以0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w％，则x的值为

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一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a％，其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a％的是

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A．2molC

B．2molA、1molB和1molHe(不参加反应)

C．1molB和1molC

D．2molA、3molB和3molC