以石墨做电极电解200 mL　0.5 mol/L的CuSO₄溶液，在标准状况下，阴极上收集到2.24 L气体时，停止通电．请回答下列问题：

(1)整个电解过程中阴极的电极反应式为________；

(2)电解过程中共收集到气体的体积为________；

(3)若电解前后溶液的体积变化忽略不计，电解后溶液恢复至室温时的pH值约为________；

(4)电解结束后，欲使溶液恢复到电解前溶液的组成和浓度，可加入________mol________(填化学式)．

将5.1 g镁铝合金溶于60 mL　5 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，完全溶解后再加入65 mL　10.0 mol·L^－1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7 g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少．

(1)当加入________mL　NaOH溶液时，可使溶液在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀．

(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积．

有一废水样品10 L，经分析得知含游离氯(Cl₂)浓度为0.012 mol/L，其H⁺浓度为1×10^－3 mol/L．已知Cl₂＋Na₂SO₃＋H₂O＝Na₂SO₄＋2HCl．现欲除去其中的游离氯，并成为中性溶液，问需加浓度为0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液的体积是多少？需加入固体烧碱的质量是多少？

A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8∶9，将两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成混合物1.26 g，跟足量稀硫酸溶液反应，放出氢1.344 L(标准状况)，这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积相等．求A和B两种金属的摩尔质量．

表中[C₄min]是1－(正)丁基－3－甲基咪唑正一价离子的代号，“咪唑”的结构为：

假设在[C₄min]Cl里溶解了25％的聚合度n＝500的纤维素，向该体系添加1.0％(质量)的水，占整个体系的物质的量分数为多少？假设添水后纤维素全部析出，析出的纤维素的物质的量分数为多大？

某纯净的天然碱可看做二氧化碳和氢氧化钠反应的产物．取6.64 g天然碱用酒精灯充分加热至恒重，将生成的气体依次通过过量的浓硫酸、过量澄清石灰水后，浓硫酸增重0.9 g，澄清石灰水中生成沉淀1 g．

(1)充分加热后，剩余固体重________g；

(2)该天然碱成分中除含有碳酸钠外，还含有________(填化学式)；

(3)6.64 g天然碱中，含碳酸钠的物质的量为________mol；

(4)该天然碱的化学式为________．

为测定某Fe₂O₃和FeO混合物中Fe₂O₃的含量，往一定量样品中加入200 mL　5.0 mol·L^－1硫酸，充分反应后，测得溶液中c(H⁺)＝1.0 mol·L^－1(设溶液体积仍为200 mL)，再加入适量2.0 mol·L^－1　NaOH溶液，使Fe²⁺、Fe³⁺完全沉淀，待沉淀全部变为红褐色后，过滤，洗涤、灼烧沉淀物，称得固体质量比原样品增加2.4 g．

(1)与样品发生反应的硫酸的物质的量为多少？

(2)需加入多少毫升NaOH溶液，才能使Fe³⁺、Fe²⁺恰好沉淀完全？

(3)该混合物中Fe₂O₃的质量分数是多少？

向Ca(OH)₂和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO₂气体，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO₂气体体积(V)的关系如图所示，试回答：

(1)a点之前反应的离子方程式为________；

(2)c点的二氧化碳体积是________mL；

(3)混合稀溶液中Ca(OH)₂和NaOH的物质的量之比为________．

现有某种碱金属元素组成的两种碳酸盐(正盐和酸式盐)的混合物4.86 g，加水溶解后，取所得溶液的，向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO₂的体积(标准状况)和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线．

请计算：(1)原混合物中碳元素的质量分数．

(2)确定此两种碳酸盐的化学式．

(3)所滴加盐酸的物质的量浓度．

孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：

xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y为正整数且x≤2，y≤2)

(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO₂的物质的量之比为4∶1；石青则为3∶1．请推算它们的化学组成．

孔雀石：________；石青：________．

(2)现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO₂　3.36 L(标准状况下)；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO　20 g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比．