阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用的解热镇痛药，以下是合成阿司匹林的工艺流程．

已知：①反应方程式为

②抽滤的实验装置如图所示．

请回答有关问题：

(1)仪器A的名称是________．

(2)在步骤②中，若冷却结晶时未出现结晶，可以________，促使晶体析出．

(3)实验时，当仪器B中液面高度快达到支管口位置时，应进行的操作是____________________．

(4)仪器C中两玻璃导管的位置是否正确？答：________．(填“正确”或“不正确”)

(5)在步骤④中，用饱和NaHCO₃溶液可以将阿司匹林和剐产物等分离，其化学原理是_______________．要检测产品中是否含有水杨酸，其实验操作是__________________．

(6)在步骤⑤中，搅拌使反应充分进行至________为止．

(7)若实验得到2.70 g纯净的阿司匹林，则产品的产率为________．

为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态，化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下实验．

(1)甲取少许反应后的固体，加入适量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，则此时溶液显血红色的离子方程式为________．该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有＋3价铁的结论．请指出该结论是否合理并说明理由__________________．

(2)乙取少许反应后的固体，加入盐酸，溶解、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色．乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有＋2价铁的结论．请指出该结论是否合理并说明理由________________．

(3)丙取11.2 g铁粉与氯气反应，将反应后所得固体研碎分成两等份，其中一份用磁铁吸引，吸出的固体质量为1.4 g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液，所得白色沉淀经洗涤干燥后称重为32.29 g．根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是_____________(写出计算和推理过程)．

目前市场上大量碳酸饮料、矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET(聚对苯二甲酸乙二醇脂，简称聚酯)制作的．某科学小组利用费聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸．部分有机物的性质如下：

实验过程如下，试回答下列问题：

(1)对苯二甲酸的制备

①在100 mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计．然后依次加入5.00g废饮料瓶碎片、0.05 g氧化锌、5 g碳酸氢钠和25 mL乙二醇．缓慢搅拌，油浴加热，将温度升至180℃(不超过185℃)，在此温度下反应15分钟．

反应过程中的现象是________．

②冷却至160℃左右停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏．这一步是为了分离出________．

③向四颈瓶中加入50 mL沸水，搅拌使四颈瓶中的残留物溶解．抽滤除去少量不溶物．抽滤需要用到的主要仪器有________．

④将滤液转移到400 mL烧杯中，用25 mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200 mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥．

(2)对苯二甲酸含量的测定

称取0.2000 g对苯二甲酸样品于250 mL烧杯中，加入30 mL　DMF，搅拌溶解，加入10 mL蒸馏水，搅匀后加4滴酚酞指示剂，用0.1000 mol·L^－1氢氧化钠标准溶液滴定，消耗氢氧化钠标准溶液体积为22.60 mL．

滴定终点的现象是________．

所测样品中对苯二甲酸的质量分数为________．

纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1和＋1价的化合物．

(1)写出基态Cu⁺的核外电子排布式________；

(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为________；

(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到森蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH₂)₄]SO₄·H₂O沉淀，该物质中的NH₂通过________键与中心离子Cu²⁺结合，NH₃分子中N原子的杂化方式是________．与NH₃分子互为等电子体的一种微粒是________．

(4)CuO的熔点比CuCl的熔点________．(填“高”或“低”)

一般情况下，当人体一次性摄取300 mg～500 mg亚硝酸钠时，就会引起中毒．某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量．有关反应如下：

取1 kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为要硝酸钠．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1 L，取25.00 mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，在选用合适的指示剂，用0.05000 mol·L^－1　Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定．实验数据记录如下；

请回答下列问题：

(1)该实验中可选用的指示剂是________，滴定终点的现象是________．

(2)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害．这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，维生素C具有________性(填“氧化性”或“还原性”)

(3)通过计算判断若某人遗一次食入0.125 kg这种泡菜，是否会引起中毒？________

烟气脱硫电控制二氧化硫污染的主要技术手段．

利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

某研究小组为探究提高含硫烟气中SO₂的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下图所示．

①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO₂的吸收效率，下列措施正确的是________．

A．降低通入含硫烟气的温度

B．减小通入含硫烟气的流速

C．减少天然海水的进入量

D．在天然海水中加入生石灰

②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H₂SO₃，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式________．

③该小组采用下图装置在实验室测定烟气中SO₂的体积分数(假设实验在标准状况下进行)：

上述装置组装连接的顺序是：原料气→________(填a、b、c、d、e)．下列试剂中(浓度、体积一定)，可以用来代替试管中的碘－淀粉溶液的是________(填编号)．

A．酸性KMnO₄溶液

B．NaOH溶液

C．溴水

D．氨水

黄铁矿的主要成分是FeS₂．测定黄铁矿中FeS₂含量的两种方法如下图所示：

已知：FeS₂＋5HNO₃＋3HCl＝FeCl₃＋2H₂SO₄＋5NO↑＋2H₂O

请回答下列问题：

(1)方法Ⅰ中灼烧滤渣用的仪器除酒精灯、三角架、还有________．

(2)方法Ⅱ中加足量BaCl₂溶液的作用是________，判断加入BaCl₂溶液已过量的操作是________．

(3)用方法I测定黄铁矿试样中FeS₂的含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是：①________；②________．(测定过程中由操作产生的误差可忽略．)

(4)称取黄铁矿试样1.60 g，用方法II进行测定，称得干燥后的滤渣质量为1.66 g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS₂，则该矿石中FeS₂的质量分数是________．

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．

(1)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH＝－49.0 kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________mol/(L·min)．

②该反应的平衡常数表达式为________．

③下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是________．

A．升高温度

B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离

D．再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂

(2)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料．

已知该反应的阳极反应为：4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O

则阴极反应式为：________．

有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O₂(ΔH＞0、ΔS＜0)来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：________．

某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

(1)气体A的成分是________(填化学式，下同)

(2)写出步骤①发生反应的所有离子方程式________．

(3)写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式________．

(4)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是________，

尚未确定是否存在的离子是________，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是________．

为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题．

(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接________，________接________，________接a．

(2)装置中Cu的作用________(用化学方程式表示)．

(3)乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤．

你认为装置⑤应加在________之间(填序号)．瓶中可以放入________．如果实验结论可靠，应观察到的现象：________．

(4)丙同学看到乙同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO₃溶液换掉．你认为应将溶液换成________，如果观察到________的现象，则说明甲的实验不可靠．