已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应．

回答下列问题：

(1)A中加入的物质是________，发生反应的化学方程式是________；

(2)B中加入的物质是________，其作用是________；

(3)实验时在C中观察到的现象是________，发生反应的化学方程式是________；

(4)实验时在D中观察到的现象是________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________．

如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列问题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)．

(1)若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为________(填代号)．能验证CO氧化产物的现象是________．

(2)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质．

①装置A中能产生氨气的原因有________．

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有________性．

课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：

如图是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题的阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置．

(1)实验时应先点燃________处(填“A”或“B”)的酒精灯．

(2)硬质试管中反应的化学方程式为________．

(3)乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理．如图是他设计的贮气瓶，尾气应从________(选填“a”或“b”)口通入(其他装置略)．

(4)如果开始时通入的是CO和CO₂的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的________．

某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品(含少量FeCl₂杂质)中铁

元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

①称取a g样品，置于烧杯中；

②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250 mL溶液；

③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量．

请根据上面叙述，回答：

(1)下图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________(填仪器序号)．

(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式________．

(3)洗涤沉淀的操作是________．

(4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是________．

(5)若坩埚质量是W₁ g，最终坩埚和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为________．

实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO₂．某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO₂．

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ________，Ⅱ________，Ⅲ________，Ⅳ________．(请将下列有关试剂的序号填入空格内)

A．品红

B．NaOH溶液

C．浓硫酸

D．酸性KMnO₄溶液

(2)能说明SO₂气体存在的现象是________；

(3)使用装置Ⅱ的目的是________；

(4)使用装置Ⅲ的目的是________；

(5)确定含有乙烯的现象是________．

为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置．试填空．

(1)D装置中主要反应的离子方程式为________；F仪器的作用是：________；

(2)为验证通入D装置中气体是Cl₂还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试液：

a．氯化铁

b．氯化亚铁

c．KMnO₄(H⁺)

d．苯酚

e．品红

若验证Cl₂稍过量：取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个符号)试剂的试管内，再加入________(选填一个符号)试剂，发生的现象是：________．

“废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：

(1)“反应Ⅰ”中通入N₂的作用是________________．

(2)称取23.52 g新制莫尔盐，溶于水配制成100 mL溶液，将所得溶分成两等份．一份加入足量Ba(OH)₂溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98 g．另一份用0.2000 mol·L^－1　K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定，当Cr₂O恰好完全被还原为Cr³⁺时，消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为25.00 mL．通过计算确定莫尔盐的化学式________．

(3)若将“水洗”这一步去掉，则所得产品中SO的质量分数会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．

PCl₃可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下

(1)下图是实验室制备PCl₃的装置(部分仪器已省略)．

①向甲中通入干燥的Cl₂之前，需先通入一段时间CO₂，目的是______________．

②实验过程中，应控制________，以减少PCl₅的生成．

③蒸馏烧瓶乙中得到的粗产品含有POCl₃、PCl₅等．加入黄磷加热除去PCl₅后，通过________(填实验操作名称)，即可得到PCI，纯品．

(2)已知：

a．H₃PO₃＋H₂O＋I₂H₃PO₄＋2HI

b．(NH₄)₃BO₃，溶液可与HI和H₃PO₄反应生成H₃BO₃

c．Na₂S₂O₃溶液可定量测定碘：I₂＋2Na₂S₂O₃＝Na₂S₄O₆＋2NaI

①测定产品中PCl₃质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：

步骤1：迅速移取m g产品，水解完全后在500 mL容量瓶中定容；

步骤2：从容量瓶中移取25.00 mL溶液置于碘量瓶中；

步骤3：准确加入c₁ mol·L^－1碘溶液V₁ mL(过量)，再________________；

步骤4：________________；滴至终点时消耗耗c₂ mol·L^－1　Na₂S₂O₃溶液V₂ mL；

②根据上述数据，该产品中PCl₃的质量分数为________(用含字母的代数式表示)．