中心原子采取sp2杂化的是 ( )A．NH3B．BCl3C．PCl3D．H2O——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：单选题

中心原子采取sp²杂化的是 (　　)

A．NH₃

B．BCl₃

C．PCl₃

D．H₂O

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科目： 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是(　　)

A．CHCl₃是正四面体形

B．H₂O分子中氧原子为sp²杂化，其分子几何构型为V形

C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子

D．NH

是三角锥形

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下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是( )

A．C₂H₆

B．HClO

C．CH₄

D．CO₂

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下列叙述中正确的是

A．离子化合物熔融状态下一定导电

B．金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键

C．离子化合物中的阳离子只能是金属离子，酸根离子中不能含有金属元素

D．离子化合物中不一定含有离子键，含共价键的化合物不一定是共价化合物

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化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成。据此判断下列变化是化学变化的是

A．固体氯化钠溶于水	B．冰经加热变成水蒸气
C．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气	D．氯化氢溶于水

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下列说法中错误的是

A．CO₂、SO₃都是极性分子

B．KF是离子化合物，HF为共价化合物

C．在NH₄^＋和[Cu(NH₃)₄]²^＋中都存在配位键

D．PCl₃和NF₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是

A．CS₂是V形分子	B．SnBr₂键角大于120°
C．BF₃是三角锥形分子	D．NH₄^＋键角等于109．5°

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正硼酸（H₃BO₃）是一种层状结构的白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连（如图）。

下列有关说法正确的是

A．正硼酸晶体属于原子晶体	B．H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构	D．含1molH₃BO₃的晶体中有3mol氢键

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下列关于丙烯（CH₃—CH=CH₂）的说法正确的是

A．一个丙烯分子中有8个σ键和1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上

C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

D．丙烯分子中不存在非极性键

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下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是

A．C₂H₂、NH₃

B．Cl₂、C₂H₄

C．CO₂、H₂S

D．CH₄、H₂O₂

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