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    科目： 来源： 题型：单选题

    具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是（  ）。

    A．1s22s22p2 B．1s22s22p5
    C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s1

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（  ）。

    A．Na B．Mg C．Ne D．Cl

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列物质中的离子键最强的是（  ）。

    A．KClB．CaCl2C．MgOD．Na2O

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列用电子式表示形成过程正确的是   （  ）。

    A．H∶H＋··············―→2H········
    B．
    C．
    D．

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    科目： 来源： 题型：单选题

    在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（  ）。

    A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 
    C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（  ）。

    A．NH4ClNH3↑＋HCl↑
    B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
    C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
    D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

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    科目： 来源： 题型：单选题

    有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（  ）。

    A．元素Y和Q可形成一种化合物Y2O3
    B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形
    C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物
    D．ZO2是极性键构成的非极性分子

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列说法中正确的是（  ）。

    A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
    B．NH3、H2O、CH4分子的几何构型均为三角锥形
    C．NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp2杂化的
    D．配合物[Cu（H2O）4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是SO42－，配位数是1

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列有关共价键的叙述中，不正确的是（  ）。

    A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数
    B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子
    C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物
    D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列化合物的沸点相比较，前者低于后者的是（  ）。
    A．乙醇与氯乙烷
     
    D．H2O与H2Te

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